1 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

2 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是

A．Cu2+和Fe2+

B．Cu2+和Fe3+

C．Cu2+、Fe2+和Fe3+

D．Fe3+

6 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②     B．②③     C．③④     D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)₂ E．CaO)

7 . 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.5mol·L^-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3

C．合金中，铁的质量分数为63.2%

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1

8 . 在溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、I-、HCO	B．Ba2+、OH-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO	D．NH、NO、OH-

9 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是

A．①中反应的离子方程式为

B．②中加入溶液后溶液不变红

C．③中加入新制氯水后溶液变红

D．氧化性：