1 . 三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①___、⑥___。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填字母代号）。
A 有铜无铁          B 有铁无铜             C 铁、铜都有             D 铁、铜都无

2 . 铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置__________________________：
（2）将铁粉、铜粉、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应后。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；
②若容器内还含有大量的Fe³⁺，则容器中会有：_______________ ；
③若容器内还有较多的Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe³⁺、Br^—，如何验证含有Fe²⁺________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO₃溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、双氧水。
（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO₂、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。

3 . 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

4 . 把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是

A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+	B．Fe3+、Fe2+、Zn2+
C．Cu2+、Fe3+、Zn2 +	D．Cu2+、Fe2+、Zn2+