1 . 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有
①       ②和       ③和       ④和

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

2 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

3 . 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3+

4 . 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe₂O₃、Ca(OH)₂和Na₂CO₃中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是

A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3

B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3

C．气体B一定是纯净物

D．溶液B中一定含2种金属阳离子

5 . 已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________.过滤.洗涤.烘干。

6 . 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（       ）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

7 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

8 . 18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL5.0mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是（       ）

A．原固体混合物中：n（Cu）：n（Fe）＝2：1

B．反应后溶液中的溶质有FeCl2、FeCl3、CuCl2

C．反应后溶液中：n（Fe2+）+n（Cu2+）＝0.8mol

D．剩余固体是铁

9 . 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘	B．用氯化铁溶液刻制印刷电路
C．用漂白粉漂白纸张	D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

10 . 把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是

A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余	B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余
C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋	D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋