1 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

2 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

3 . 已知在溶液中能发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀硫酸，无气泡产生。则下列说法正确的是

A．滤出的固体中不含铁，滤液中含氯化铁

B．滤液中一定含有氯化亚铁和氯化铜

C．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜

D．滤出的固体是铜，滤液中一定没有氯化铁

4 . 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有
①       ②和       ③和       ④和

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

5 . 下列说法不正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中	B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C．考古时利用12C测定文物的年代	D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

6 . 将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4

7 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

8 . 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2

B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+

C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3+

9 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路铜板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1的离子方程式为_______，证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是_______。
②步骤2中所加的氧化剂较适宜的有_______。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄ D.氯水
写出加氧化剂相关的离子方程式_______(写一个即可)。
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的试剂1是_______。(填选项)
A.NH₃·H₂O B.NaOH C.Cu(OH)₂
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______(写出离子反应方程式并结合简要的文字说明)，再经_______(某实验操作方法)、过滤得到CuCl₂·2H₂O。
(2)方法二：用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ∆H₂=-196kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ∆H₃=-286kJ/mol
则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)+H₂(g)的∆H=_______。

10 . 已知：Fe³⁺溶液颜色为黄色，Fe²⁺溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)₃为红褐色。
(1)现将少量Fe₂O₃粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式___________，用所得溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。
(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。
(4)在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)₃胶体。取少量Fe(OH)₃胶体，逐滴加入盐酸至过量，向观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，然后___________， 对后一现象的解释是(用离子方程式表示)___________。