1 . 人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

(1)由图可知人类最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是___________(填序号)
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO₄
B．“挹其水之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)
(二)实验室探究铜的冶炼
已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(4)图1中制取氢气的化学反应方程式为____________________________________________。
(5)实验开始时，___________(填序号)
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯                           B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(6)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物有Cu₂O。
II、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu₂O的质量(m)，结果如图2。

(7)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是____________。
(8)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是___________。
III、探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历、、三个反应。
(9)结合探究II的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是___________________。(写出合理的推理过程)
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO₄∙5H₂O)的流程如下：

(10)“溶解”时发生的化学反应方程式为___________________。
(11)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_________。
(12)取10g CuSO₄∙5H₂O，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体CuSO₄∙3H₂O存在的最高温度约为___________。

3 . 取一定量胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)加热分解，固体残留率()   随温度的变化如图所示：
   
下列说法中不正确的是

A．110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O

B．260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O

C．已知 650°C 加热至 1000°C ，产物为一种固体与一种气体， 则气体为SO2

D．M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物