1 . 实验室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2为原料制备高纯Cu2(OH)2CO3的方法如下:(1)“浸取”时,加料完成后,保持反应温度不变,提高铜元素浸出率的方法有___________ (答两点)。
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为___________ ;与上图所示洗气瓶相比,采用三个如图所示装置的优点为___________ 。③实验采用真空泵持续抽气,稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80℃升高至95℃,采用变温加热操作的原因为___________ 。
(3)已知:①;
② ;
③沉淀速率过快时,Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO4∙5H2O固体为原料,补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案:取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中,搅拌至完全溶解,___________ ,低温烘干。(须使用的试剂:浓氨水、1mol∙L-1 NaOH溶液、0.1mol∙L-1 BaCl2溶液、蒸馏水)
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为
(3)已知:①;
② ;
③沉淀速率过快时,Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO4∙5H2O固体为原料,补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案:取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中,搅拌至完全溶解,
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2024-05-14更新
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244次组卷
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2卷引用:江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
名校
解题方法
2 . 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A.纯碱:去油污 | B.胆矾:净水 |
C.酒精:消毒杀菌 | D.葡萄糖:营养成分 |
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2024-01-12更新
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205次组卷
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2卷引用: 江苏省盐城市2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题
名校
3 . 柠檬酸因具有酸性和较好的络合性,可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜:的流程
实验:(1)调pH值分离铜时,理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67,本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%,远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中,利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu,抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6;且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是:随着温度的升高,相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加,在80℃时达到最高点,后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜产品,通入氢气充分加热反应后,得到4.8g固体残留物,同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。
则下列说法不正确的是
实验:(1)调pH值分离铜时,理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67,本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%,远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中,利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu,抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6;且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是:随着温度的升高,相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加,在80℃时达到最高点,后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜产品,通入氢气充分加热反应后,得到4.8g固体残留物,同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。
则下列说法不正确的是
A.经过计算碱式碳酸铜的化学式组成为 |
B.调pH分离铜时,因Cu2+与柠檬酸根形成配合物,则与OH-形成Cu(OH)2减少 |
C.抗坏血酸还原Cu(OH)2的化学反应方程式为: |
D.温度超过80℃时,因抗坏血酸受热易分解,使浓度降低,还原铜的能力减弱 |
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名校
解题方法
4 . 已知:①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质;
②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n,其中铁为+3价;黄铵铁矾可完全溶于盐酸中;
③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图(1)1mol Cu2(OH)2CO3与足量稀H2SO4反应时,消耗H2SO4的物质的量为_______ mol。
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是_______ 。
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:
a.称取Wg样品,加盐酸完全溶解后,向其中加入足量NaOH溶液并加热,收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,得到红棕色粉末6.000g。
b.再称取Wg样品,加盐酸完全溶解后,向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。
①由实验a可计算Wg样品中n(Fe3+)=_______ mol,如何检验实验a中沉淀是否洗涤干净?_______ 。由实验b可计算Wg样品中n()=_______ mol。
②黄铵铁矾的化学式为_______ 。
②黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n,其中铁为+3价;黄铵铁矾可完全溶于盐酸中;
③Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图(1)1mol Cu2(OH)2CO3与足量稀H2SO4反应时,消耗H2SO4的物质的量为
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:
a.称取Wg样品,加盐酸完全溶解后,向其中加入足量NaOH溶液并加热,收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,得到红棕色粉末6.000g。
b.再称取Wg样品,加盐酸完全溶解后,向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。
①由实验a可计算Wg样品中n(Fe3+)=
②黄铵铁矾的化学式为
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解题方法
5 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铜具有良好导热性,可用作电路板材料 |
B.溶液显酸性,可用作泳池杀菌剂 |
C.AgBr呈淡黄色,可用于制作相机胶片 |
D.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制作银镜 |
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6 . 化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” | B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 |
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 | D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 |
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2023-11-04更新
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328次组卷
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2卷引用:江苏省南通中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时,吸收131.3kJ的热量,该反应可用于制取水煤气;下列化学反应表示正确的是
A.制取水煤气的热化学方程式: |
B.高温下甲烷还原氧化铜: |
C.乙酸除水垢: |
D.CaC2与水反应: |
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2023-10-17更新
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221次组卷
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3卷引用:江苏省决胜新高考部分学校2023-2024学年高三上学期10月大联考化学试题
名校
解题方法
8 . 取一定量胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热分解,固体残留率() 随温度的变化如图所示:
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
A.110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O |
B.260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O |
C.已知 650°C 加热至 1000°C ,产物为一种固体与一种气体, 则气体为SO2 |
D.M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物 |
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9 . 秦始皇兵马俑是世界文化遗产,兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平,具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
选项 | A | B | C | D |
颜色 | 绿色 | 棕红色 | 大红色 | 黑色 |
主要成分 | 石绿 | 赭石 | 朱砂() | 炭黑(C) |
类别 | 碱 | 酸性氧化物 | 电解质 | 有机物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-07-16更新
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324次组卷
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3卷引用:江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
名校
10 . 回答下列问题:
(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体,露置于潮湿空气中易被氧化。
次磷酸是一种强还原剂,将它加入水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH,次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入,可产生。写出生成CuH的化学方程式:___________ 。
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。
已知:i.的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
请回答以下问题:
①G中测出的是___________ (填物质的化学式)的体积。
②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________ 。
(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。
①反应后转化为、、。将完全转化,理论上所需的物质的量为___________ 。
②浸出过程中发现,的反应实际用量远大于理论用量,原因是___________ 。
③若浸出过程中,溶液中含有少量,则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式:___________ 。
(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体,露置于潮湿空气中易被氧化。
次磷酸是一种强还原剂,将它加入水溶液,加热到40~50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH,次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入,可产生。写出生成CuH的化学方程式:
(2)某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。
已知:i.的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii.保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
请回答以下问题:
①G中测出的是
②F洗气瓶中宜盛放的试剂是
(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。
①反应后转化为、、。将完全转化,理论上所需的物质的量为
②浸出过程中发现,的反应实际用量远大于理论用量,原因是
③若浸出过程中,溶液中含有少量,则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式:
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