1 . 实验室以(NH₄)₂CO₃和Cu(OH)₂为原料制备高纯Cu₂(OH)₂CO₃的方法如下：

(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，提高铜元素浸出率的方法有___________(答两点)。
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为___________；与上图所示洗气瓶相比，采用三个如图所示装置的优点为___________。

③实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80℃升高至95℃，采用变温加热操作的原因为___________。
(3)已知：①；
② ；
③沉淀速率过快时，Cu(OH)₂絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO₄∙5H₂O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)₂的实验方案：取一定质量的CuSO₄∙5H₂O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，___________，低温烘干。(须使用的试剂：浓氨水、1mol∙L^-1 NaOH溶液、0.1mol∙L^-1 BaCl₂溶液、蒸馏水)

2 . 取一定量胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)加热分解，固体残留率()   随温度的变化如图所示：
   
下列说法中不正确的是

A．110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O

B．260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O

C．已知 650°C 加热至 1000°C ，产物为一种固体与一种气体， 则气体为SO2

D．M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物

3 . 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是

   

选项	A	B	C	D
颜色	绿色	棕红色	大红色	黑色
主要成分	石绿	赭石	朱砂()	炭黑(C)
类别	碱	酸性氧化物	电解质	有机物

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)₂的离子方程式为：_______。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______。

(3)将所得铜粉制备为CuSO₄溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na₂CO₃)与n(CuSO₄)的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由0.5mol/L CuSO₄溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______。