1 . 学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是

A．仅①②③

B．仅①③④

C．①②③④

D．仅②③④

2 . 下列物质之间的转化可以一步实现的是

A．Ca→CaCO3

B．CO→CO2

C．S→SO3

D．Cu→Cu(OH)2

4 . 下列离子方程式正确的是

A．向含有1mol 的溶液中加入2mol ：

B．向溶液中加入适量：

C．溶液与稀硫酸的反应：

D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：

5 . 下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．水玻璃：Na2SiO3水溶液	B．绿矾：FeSO4·7H2O
C．明矾：Al2(SO4)3·12H2O	D．胆矾：CuSO4·5H2O

6 . 常温下能与水发生反应的物质是

A．

B．NO2

C．

D．

7 . 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是

选项	物质及成分	性质	用途
A．	小苏打(Na2CO3)	与酸反应产生二氧化碳	作发酵粉
B．	磁性氧化铁(Fe3O4)	难溶于水，黑色	制造磁性材料
C．	氢氧化铜(Cu(OH)2)	与盐酸、氨水均能反应	Cu(OH)2为两性氢氧化物
D．	硫酸铜(CuSO4)	遇水后变蓝色	除去水蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂= S₄O+2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：_______。

9 . 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是

A．Na2CO3

B．KNO3

C．CaCl2

D．CuSO4

10 . 下列叙述正确的是

A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水

B．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜

C．硫酸铜溶液中加入过量烧碱溶液没有氢氧化铜蓝色沉淀生成

D．氢氧化铜是一种弱碱，但因难溶于水而不能与酸反应生成盐和水