1 . 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu₂S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu₂S与浓硝酸反应可得Cu(NO₃)₂。Cu在O₂条件下能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。向稀硫酸中加入Cu₂O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl₂] (强酸)。
上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是

A．Cu2S与浓硝酸反应：

B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

C．Cu在O2存在下与氨水反应：

D．CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]-

2 . 某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ.硝酸的制备：

(1)a处最合适的装置是___________(填“图2”或“图3")。
(2)装置b中Na₂O₂的作用是___________。
Ⅱ.硝酸的性质探究：
(3)常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，可能的原因是___________。
(4)用图4装置进行硝酸与铜的反应。某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，对产生绿色的原因开展探究。
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO₂在溶液中达到饱和，NO₂的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是___________。
③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO₂的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应后溶液中的NO₂赶出，观察并分析现象。实验记录如下：
注：实验过程中气体流速均已保持一致

实验编号	1	2	3
通入气体	N2	CO2	O2
实现现象	大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色	大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色	大量红棕色气体逸出，约5min后溶液变为蓝色

实验2   不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，请说明原因：___________。该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因___________(填“是”或“不是”) NO₂的溶解所导致的。
(5)丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物，铜和浓硝酸的反应过程中，还生成了亚硝酸，进而与Cu²⁺结合形成绿色物质。资料显示为绿色。
①查阅资料后发现尿素可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO₂的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为___________。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为___________，则说明丁同学的推测具有一定科学性。

4 . 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O，M=250g/mol)和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)

请回答：
(1)试剂X是___________；试剂Y是___________。
(2)分离溶液A和固体B的操作中，所需要的玻璃仪器除了烧杯外还需要___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，小组成员小明用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(5)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)分别为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(7)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。

5 . 下列物质或主要成分对应的化学式正确的是

A．芒硝：Na2SO4·2H2O	B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．石膏：CaSO4·H2O	D．黄铁矿：CuFeS2

6 . 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A．以废铜屑制硝酸铜：

B．由黄铁矿制硫酸：

C．工业制硝酸：

D．由石英砂制高纯硅：

8 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，置C中的试剂为_______。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是：_____；抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为_______(填标号)。

①取下布氏漏斗       ②关闭水泵开关        ③打开活塞K        ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液__________(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
猜想二：________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：________。