2 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

回答以下问题：
(1)图甲中仪器1的名称是___________；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。
(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中的作用是___________，为保证较高产率pH应维持在___________左右。


(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___________。

3 . CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl

已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：
(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，为吸收尾气，C中可选用试剂_______(填标号)。
A.溶液                    B.饱和食盐水             C.溶液             D.浓
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_______
③
观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_______。
a.                    b.稀硫酸                    c.95%的乙醇
Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为_______。
(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

6 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂= S₄O+2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：_______。

7 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu₂O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。___________
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________；装置F的作用为___________。
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有：___________。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为，则D处发生的反应化学方程式是___________。

9 . 阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
②用氨水除去Al(OH)₃中的Zn(OH)₂的离子方程式为___________。
③写出向AlCl₃溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；
④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。
A．硫酸铝和氢氧化钠　               B．硫酸铝和氨水　
C．硫酸锌和氢氧化钠　               D．硫酸锌和氨水
(2)Cu₂O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu₂O会生成CuO；Cu₂O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu²⁺；Cu₂O和Cu都能溶于稀硝酸。
研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu₂O设计以下实验方案：
方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余
方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化
方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。
①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。
②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu₂O。

10 . 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl↓(白色)速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)₂+4KCl速率很快
③(SCN)₂是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰

B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+

C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动