解题方法
1 . 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．d的代表物质高铜酸钾 具有强氧化性 | B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体 |
C． 的转化可用于检验葡萄糖 | D．存在 的转化关系 |
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2022-04-14更新
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871次组卷
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5卷引用：广东省佛山市普通高中2022届高三教学质量检测（二）化学试题
广东省佛山市普通高中2022届高三教学质量检测（二）化学试题广东省佛山市2022届高三下学期4月第二次教学质量监测（二模）化学试题（已下线）押广东卷化学第10题 元素及其化合物-备战2022年高考化学临考题号押题（广东卷）（已下线）专题06 物质的转化-备战2023年高考化学母题题源解密（广东卷）（已下线）第3讲 氧化还原反应
2 . 实验室利用废弃黄铜(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有_______ (写2种)。
(2)“溶解”操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体。
①反应过程中溶液的温度升高，其原因是_______ 。
②产生该现象的原因是(不考虑温度升高的影响)_______ 。
(3)相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和H2O2溶解废黄铜的优点是_______ 。
(4)置换操作置换出铜单质，分离铜和锌。
①加入锌粉发生主要反应的离子方程式为_______ 。
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是_______ 。
(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有
(2)“溶解”操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体。
①反应过程中溶液的温度升高，其原因是
②产生该现象的原因是(不考虑温度升高的影响)
(3)相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和H2O2溶解废黄铜的优点是
(4)置换操作置换出铜单质，分离铜和锌。
①加入锌粉发生主要反应的离子方程式为
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是
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解题方法
3 . 下列物质的化学式与俗名不相对应的是
| A．FeSO4·7H2O皓矾 | B．CuSO4·5H2O胆矾 |
| C．Na2SO4·10H2O芒硝 | D．KAl(SO4)2·12H2O明矾 |
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解题方法
4 . 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是
| A．FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性 |
| B．加入少量CuO目的是为了除去Fe3+ |
| C．石灰乳可用纯碱代替 |
| D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气 |
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2022-04-09更新
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783次组卷
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6卷引用：重庆市2022届高三模拟调研卷（三）化学试题
重庆市2022届高三模拟调研卷（三）化学试题（已下线）秘籍10 金属元素及化合物的相互转化与推断-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）湖南省株洲市第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题（已下线）专题13 物质的反应和转化-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
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解题方法
5 . 从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：
(1)Cu2(OH)2CO3是铜绿的主要成分，其属于_______ (填序号)。
a、碱b、正盐c、碱式盐d、酸式盐e、碳酸盐
(2)转化②中铜元素被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(3)转化④的化学方程式为_______ 。
(4)转化⑤的反应类型为_______ (填基本反应类型)，Cu(OH)2为_______ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(5)已知Cu2O为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成Cu、CuSO4溶液和另一种物质，则转化⑥的离子方程式为_______ 。
(6)Cu2O与稀HNO3可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：_______ 。
_______Cu2O+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______
(1)Cu2(OH)2CO3是铜绿的主要成分，其属于
a、碱b、正盐c、碱式盐d、酸式盐e、碳酸盐
(2)转化②中铜元素被
(3)转化④的化学方程式为
(4)转化⑤的反应类型为
(5)已知Cu2O为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成Cu、CuSO4溶液和另一种物质，则转化⑥的离子方程式为
(6)Cu2O与稀HNO3可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：
_______Cu2O+_______HNO3=_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______
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2022-04-06更新
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262次组卷
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3卷引用：福建省龙岩第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
6 . 宋代绢画《千里江山图》以“赭石为基底，孔雀石做重彩，蓝铜矿染青山，砗磲白填人形”。下列说法正确的是
| A．绢的主要成分是蚕丝，属于纤维素 |
| B．红棕色赭石的主要成分是Fe3O4 |
| C．孔雀石[主要成分为Cu2CO3(OH)2]耐高温，受热不分解 |
| D．蓝铜矿[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]遇强酸会产生气体 |
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解题方法
7 . 下列离子方程式正确的是
A．向含有1mol  的溶液中加入2mol  ： |
B．向 溶液中加入适量 ： |
C． 溶液与稀硫酸的反应： |
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： |
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2022-03-29更新
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691次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题
名校
解题方法
8 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________ 。
___
_____
___
______
_____
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________ 。
(2)在实验室，操作X的名称为___________ 。
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____ (填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____ 溶液。
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________ mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________ 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
则SeO
、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________ ，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________ 。
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：
______________________工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是
(2)在实验室，操作X的名称为
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
| 名称 |  |  |  |  |
| 电位/V | 0.345 |  | 0.770 | 0.740 |
、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为
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2022-03-25更新
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927次组卷
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4卷引用：四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题
四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题（已下线）微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学
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9 . 下列化合物的俗称与化学式不对应的是
| A．水玻璃：Na2SiO3水溶液 | B．绿矾：FeSO4·7H2O |
| C．明矾：Al2(SO4)3·12H2O | D．胆矾：CuSO4·5H2O |
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2022-03-22更新
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282次组卷
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4卷引用：宁夏银川一中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
10 . 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：___________ (用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈___________ (填“酸”或“碱”)性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经_______ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象______
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________ 正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______ 正确；
(5)小组同学将装置按A、_______ 、______ (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_______ ，C中的现象为_______ 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：________ ；
CD段：_______ ；
(7)通过计算可得：a∶b=_______ 。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_______ 。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经
(2)判断固体已洗净的方法及现象
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
(5)小组同学将装置按A、
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：
CD段：
(7)通过计算可得：a∶b=
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
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