1 . 某固体粉末可能含有KCl、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuSO₄和Na₂SO₄，进行如下实验：

①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；

②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；

③取无色滤液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是

A．可能含K2CO3和CuSO4

B．可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4

C．一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4

D．一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3

2 . 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施能加快浸取速率的是___________。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度             B．将辉铜矿粉碎             C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2

B．CuO

C．氨水

D．HCl

(4)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

3 . 探究甲醛与新制Cu(OH)₂的反应：①向6mL6mol/LNaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)₂共热，未观察到明显现象：已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是

A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

C．从甲醛的结构   推测，其氧化产物可能为碳酸(   )

D．实验中会得到大量含有CO2的无色气体

6 . 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
   

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y

B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解

C．M的无水固体粉末显蓝色

D．N与Z反应可生成X

7 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为______。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。

9 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有漂白性，可作食品的抗氧化剂

B．溶液呈酸性，可用作杀菌剂

C．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥气体

D．木炭具有还原性，可用来冶炼铁矿石

10 . 回答下列问题：
(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。
次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

      

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
请回答以下问题：
①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。
②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。
(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。
①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。
②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。
③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。