1 . 某固体粉末可能含有KCl、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuSO₄和Na₂SO₄，进行如下实验：

①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；

②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；

③取无色滤液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是

A．可能含K2CO3和CuSO4

B．可能含KCl，一定含Ba(NO3)2和Na2SO4

C．一定含KCl、Ba(NO3)2和Na2SO4

D．一定含Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3

3 . 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______。
(2)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ		无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是_______。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_______。
(3)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_______。

4 . 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

	操作和现象	分析
A	观察溶液为绿色	和同时存在
B	升高温度，溶液变为黄绿色	平衡正移，的浓度增大
C	加少量片，静置，片上覆盖红色固体	的浓度增大
D	加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色	平衡逆移，的浓度减小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与溶液的反应。
【查阅资料】
i.(绿色)(无色)；
ii.(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；
iii.易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与可能会发生两种反应。
假设1：与在溶液中发生络合反应生成；
假设2：Cu(Ⅱ)有___________性，与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究与溶液的反应。

实验操作	实验序号h	(mL)	(mL)	逐滴加入溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学符号)。
(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究与溶液的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。
(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：
①随的增大，___________；
②___________。

8 . 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果

B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质

C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响

D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色

9 . 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．Cu2+将H2O2还原为O2

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

10 . 向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合

D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ