1 . 实验室可用反应来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备	B．用乙装置制备CuI
C．用丙装置分离出CuI	D．用丁装置干燥CuI固体

2 . 实验室利用废弃黄铜(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有 _______(写2种)。
(2)“溶解”操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体。
①反应过程中溶液的温度升高，其原因是 _______。
②产生该现象的原因是(不考虑温度升高的影响) _______。
(3)相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和H₂O₂溶解废黄铜的优点是_______。
(4)置换操作置换出铜单质，分离铜和锌。
①加入锌粉发生主要反应的离子方程式为 _______。
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是 _______。

4 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

回答以下问题：
(1)图甲中仪器1的名称是___________；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。
(2)如图乙所示是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中的作用是___________，为保证较高产率pH应维持在___________左右。


(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___________。

5 . CuCl₂常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe₂O₃、油污等杂质)制备CuCl₂•2H₂O的实验流程如图：

(1)“洗涤”时，Na₂CO₃溶液的作用是____。
(2)“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为____。
②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl₂的化学方程式为____。
(3)以“过滤”后的滤液X为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体。请补充实验方案：向滤液X中____，过滤得滤液Y；向滤液Y中____，在低温下减压蒸发至____，冷却结晶，过滤，将所得固体洗涤、晾干，得到CuCl₂•2H₂O晶体。(已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。实验中须用的试剂：CuO粉末，6.0mol·L^-1HCl溶液。)
(4)通过下列方法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl₂•2H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。计算样品中CuCl₂•2H₂O的质量分数____(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)。

6 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol/L H₂SO₄、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂= S₄O+2I^-。计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度：_______。

7 . 孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是 ▲ （填代号）。
a．KMnO₄        b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是 ▲ 。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过 ▲ 操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入 ▲ （填化学式）。写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲ （填名称）；滴定达到终点的现象为 ▲ 。