1 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为______。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。

2 . 碳粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料：
I ．CuO还原反应中相关信息如表所示：

还原剂	反应温度/℃	产物性状
碳粉	>800	可能混有砖红色固体或黑色固体
CO	>500	可能混有砖红色固体
H2	300左右	紫红色固体

II ．CuO高温分解生成Cu₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
II ．PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。
回答下列问题：
(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为_______，理由为_______。
(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为_______。
②试剂X的作用为_______。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______；其中反应的化学方程式为_______。
(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160 g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.500 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓+，+2=+3I^-。
①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为_______.。
②通过计算说明还原产物中是否含有Cu₂O：_______。
③若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数_______.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是和少量)为原料，采用硝酸铵(受热到一定温度时，易分解)氧化分解技术生产的工艺过程如图：

(1)步骤①中主要反应的离子方程式_______，步骤③中主要反应的离子方程式_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。
(2)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗应采用的酸及原因是_______。
(3)工艺流程中，步骤⑥醇洗的目的是_______。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品10.0g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.5的溶液滴定到终点，消耗溶液36。滴定时反应的离子方程式为_______，样品中的质量分数为_______。(本题中的原子量为36，另不考虑与的反应)

4 . 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

5 . 氯化亚铜（）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为______________________。
（4）用溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液进行滴定，反应中被还原成，相关数据记录如表所示：该样品中的质量分数__________________。

实验编号	1	2	3
消耗溶液的体积/mL	14.98	16.03	15.02

（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为___________，生成的离子方程式为________________________________。