1 . 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
I		1 mol/LCuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅
II		1 mol/LCuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化

已知：Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________。
(2)对实验I产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是___________。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有___________、。
(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl^-___________。
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。

实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和 。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是___________。

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：___________。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验V的方案和现象是：___________。

2 . 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧时，与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为___________。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是___________。(填标号)。
a．稀硝酸       b．浓硝酸       c．稀硫酸       d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的溶液和10%的溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的和的物质的量之比为___________。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
③和的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是___________。

3 . 某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，M=246g/mol)，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用Na₂S₂O₃标准溶液(0.1mol/L)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O溶于水。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I_2。
③CuSCN比CuI更难溶。
④I₂+2=+2I^-。
请回答：
(1)硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤I的反应中先生成沉淀再溶解，该步骤中的离子方程式为___________。步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂释放出来
C．上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：___________。
②滴定前。有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：___________。
检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液        E记录起始读数        F．用滴定液润洗2至3次     G．排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加3～5mL所要盛装的酸或碱，___________。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2～3次。
④硫酸四氨合铜纯度是___________(用m、V表示)。

4 . 现有部分被氧化的Fe、Cu混合物（氧化物为、CuO）样品共5.60g，经如下处理：

下列说法错误的是

A．V=672

B．滤液A中的阳离子为、

C．样品中氧元素的物质的量为0.01mol

D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05mol

5 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液显碱性	碳酸钠可做胃酸中和剂	I对，II对，无
B	Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色	用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4	I对，II对，有
C	铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气	常温下铝制容器可以盛装浓硫酸	I对，II对，有
D	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸	可用盐酸除去铜器表面的铜绿	I对，II错，无

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为___________。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原的离子方程式为___________。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是___________。

(3)将所得铜粉制备为溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：与的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，___________，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是___________。

8 . 部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如下处理：

已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H₂SO₄的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①②⑤

9 . 冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成。则下列化学反应表示正确的是

A．在高温下与反应：

B．与浓硝酸反应：(浓)

C．溶于稀硫酸：

D．在存在下与氨水反应：

10 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置
序号	试管中的药品	现象
实验Ⅰ	1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ	1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。下列说法不正确的是

A．取少量Cu2O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，持续通入SO2，若试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O

B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀为CuCl

C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的

D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO