2022高二上·安徽阜阳·竞赛
解题方法
1 . 化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应,可以用来制备无水盐,工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液),据此回答:
CuO Cu(NO3)2 Cu(NO3)2·n H2O Cu(NO3)2(无水)
已知:步骤III的气体产物仅有两种,均呈酸性,其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______ (填写化学式),步骤III中加入SOCl2的作用是_______ ,写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______ 。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl2,直接加热含结晶水的硝酸铜,会生成碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2],其原因是硝酸铜发生了_______ (填反应类型),其反应的化学方程式为_______ 。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法:
Cu(s) Cu(NO3)2·n N2O4 Cu(NO3)2
已知:在液态N2O4中存在一下自耦电离平衡:N2O4NO++,步骤I,II均放出有毒气体,两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式:步骤I_______ ;步骤II_______ 。
(4)该反应的优点(写出一条即可):_______ 。
①利用非水体系中的化学反应,可以用来制备无水盐,工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液),据此回答:
CuO Cu(NO3)2 Cu(NO3)2·n H2O Cu(NO3)2(无水)
已知:步骤III的气体产物仅有两种,均呈酸性,其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为
(2)已知若步骤III中不加入SOCl2,直接加热含结晶水的硝酸铜,会生成碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2],其原因是硝酸铜发生了
②现如今化学家们发明了另一种制备方法:
Cu(s) Cu(NO3)2·n N2O4 Cu(NO3)2
已知:在液态N2O4中存在一下自耦电离平衡:N2O4NO++,步骤I,II均放出有毒气体,两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式:步骤I
(4)该反应的优点(写出一条即可):
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名校
解题方法
2 . 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,呈暗绿色或淡蓝绿色,难溶于水。某研究性学习小组制定了如下实验来探究制备碱式碳酸铜的最佳配比:将浓度均为的、溶液混合,磁力搅拌30分钟后置于75℃恒温装置中反应75分钟,冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥、称重。实验数据如下表所示。
回答下列问题:
(1)本实验中,制备碱式碳酸铜的离子方程式为___________ 。
(2)实现恒温75℃加热可采取的方式为___________ 。
(3)实验过程中,需对碱式碳酸铜沉淀进行抽滤(减压过滤),装置如图甲,抽滤的主要优点是___________ ;检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________ 。
(4)由以上实验数据判断,生成碱式碳酸铜的反应中,的最佳比例为___________ ;在该比例下,碱式碳酸铜的产率为___________ (保留2位有效数字)。
(5)取mg制得的碱式碳酸铜样品,在如图乙装置中加热分解(加热装置已省略),量气管及导管内盛装的试剂为___________ ,若收集到气体体积为VL(已折算成标准状况下),则样品中的纯度为___________ %(用含m、V的式子表示)。
实验编号 | I | II | III | IV | V |
体积/mL | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
体积/mL | 24 | 30 | 36 | 42 | 48 |
产物成分 | |||||
产物质量/g | 1.4725 | 1.5218 | 1.5473 | 1.5357 | 1.5315 |
(1)本实验中,制备碱式碳酸铜的离子方程式为
(2)实现恒温75℃加热可采取的方式为
(3)实验过程中,需对碱式碳酸铜沉淀进行抽滤(减压过滤),装置如图甲,抽滤的主要优点是
(4)由以上实验数据判断,生成碱式碳酸铜的反应中,的最佳比例为
(5)取mg制得的碱式碳酸铜样品,在如图乙装置中加热分解(加热装置已省略),量气管及导管内盛装的试剂为
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2022-08-21更新
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520次组卷
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3卷引用:云南省昆明市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次摸底测试化学试题
云南省昆明市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次摸底测试化学试题(已下线)云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
3 . 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
下列判断不正确的是
下列判断不正确的是
A.200℃时固体物质的化学式为 |
B.胆矾晶体的最高存在温度为102℃ |
C.实验室灼烧固体所需器材除热源外,还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等 |
D.继续升高温度,当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时,所得固体产物为黑色 |
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2022-07-06更新
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0次组卷
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2卷引用:安徽省六校教育研究会2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
4 . 某化合物X由两种短周期元素组成,校学习兴趣小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去):
已知白色固体C为常见的耐高温材料,请回答下列问题:
(1)写出化合物X中含有的元素___________ (用元素符号表示)。
(2)写出反应1的化学方程式___________ 。
(3)写出反应2的离子方程式___________ 。
(4)设计实验方案检验混合物I中的金属阳离子:___________ 。
(5)实验表明:常温下,将溶液D置于敞口容器中,加入几滴酚酞,一段时间后,溶液的红色明显加深,可能的原因是___________ 。
已知白色固体C为常见的耐高温材料,请回答下列问题:
(1)写出化合物X中含有的元素
(2)写出反应1的化学方程式
(3)写出反应2的离子方程式
(4)设计实验方案检验混合物I中的金属阳离子:
(5)实验表明:常温下,将溶液D置于敞口容器中,加入几滴酚酞,一段时间后,溶液的红色明显加深,可能的原因是
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5 . X是金属M的碱式碳酸盐,不含结晶水。称取质量相等的样品两份,分别进行处理:一份在H2中充分处理(反应1),收集得0.994g水,剩余残渣为金属M的单质,重2.356g;另一份则在CO中处理(反应2),完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa,0°C),剩余残渣和反应1完全相同。
(1)通过计算,推出X的化学式______ 。
(2)写出X分别和H2、CO反应的方程式______ (要求系数为最简整数比)
(1)通过计算,推出X的化学式
(2)写出X分别和H2、CO反应的方程式
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名校
解题方法
6 . 氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红,是常见的铁的氧化物。
Ⅰ.请列举氧化铁一种用途;_______ 。
Ⅱ.氧化亚铜也是红色粉末,有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知:是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成和,在空气中加热生成.实验室有一些红色粉末,根据来源,只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟,提出如下假设:
假设1:红色粉末是;假设2:红色粉末是;假设3:_______ 。
他们取少量粉末,欲向其中加入足量稀硫酸,并滴加溶液,通过现象推断其成分。请回答下列问题:
(1)若假设1成立,则实验现象是_______ 。
(2)有人认为,若滴加试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理?_______ (填“合理”或“不合理”).请简述你的理由(不需写出反应的方程式):_______ 。
(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后,滴加溶液,溶液先变为红色,然后红色逐渐变浅直至消失,同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因,同学们首先查阅资料,得知:
ⅰ.是难溶于水的白色固体; ⅱ.的化学性质与的相似 ⅲ.。
同学们按照如表方案进行实验,证明了白色沉淀的成分为.请你补全表格中相关内容:
与-反应的离子方程式为_______ .由此可以证明,实验室中红色粉末的成分是_______ 。
(4)同学们认为,通过加热法测定的质量分数,也可以判断红色粉末的成分.他们取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg,则混合物中质量分数为_______ 。
Ⅰ.请列举氧化铁一种用途;
Ⅱ.氧化亚铜也是红色粉末,有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知:是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成和,在空气中加热生成.实验室有一些红色粉末,根据来源,只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟,提出如下假设:
假设1:红色粉末是;假设2:红色粉末是;假设3:
他们取少量粉末,欲向其中加入足量稀硫酸,并滴加溶液,通过现象推断其成分。请回答下列问题:
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)有人认为,若滴加试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理?
(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后,滴加溶液,溶液先变为红色,然后红色逐渐变浅直至消失,同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因,同学们首先查阅资料,得知:
ⅰ.是难溶于水的白色固体; ⅱ.的化学性质与的相似 ⅲ.。
同学们按照如表方案进行实验,证明了白色沉淀的成分为.请你补全表格中相关内容:
实验方案 | 实验现象 |
步骤1:取的,溶液于试管中,向其中滴加3滴溶液 | |
步骤2:取 |
(4)同学们认为,通过加热法测定的质量分数,也可以判断红色粉末的成分.他们取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg,则混合物中质量分数为
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2021-01-28更新
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1155次组卷
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2卷引用:山西省2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
20-21高三上·浙江绍兴·期中
解题方法
7 . I.由三种元素组成的化合物A,其相对分子质量小于200,按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物,气体D能使带火星的木条复燃,溶液E为蓝色,固体C为混合物,固体F为紫红色。
请回答:
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号),A的化学式是________ 。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________ 。
(3)若固体G的组成与A类似,且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8:1,该反应的化学方程式是。___________ 。
II.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验,实验装置如图所示。请回答:
(1)饱和NaHSO3溶液的作用是___________ 。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式___________ 。
请回答:
(1)组成A的三种元素是
(2)固体A加热分解的化学方程式是
(3)若固体G的组成与A类似,且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8:1,该反应的化学方程式是。
II.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验,实验装置如图所示。请回答:
(1)饱和NaHSO3溶液的作用是
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式
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8 . Ⅰ.电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,按如图流程进行实验。
已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素是_______ ,气体D的分子式是______ 。
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式_______ 。
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是________ 。
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱,打开弹簧夹,向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl2,将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中,取试管D振荡,静止后观察现象。实验装置如图:
(4)说明氧化性 Br2>I2的实验现象是________ 。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,需确认分液漏斗C中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检验_________ 。
已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:
(1)组成B的三种元素是
(2)写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式
(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱,打开弹簧夹,向盛有NaBr溶液的试管B和分液漏斗C中同时通入少量Cl2,将少量分液漏斗C中溶液滴入试管D中,取试管D振荡,静止后观察现象。实验装置如图:
(4)说明氧化性 Br2>I2的实验现象是
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,需确认分液漏斗C中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检验
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9 . 某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成,某同学进行如下实验:已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O
根据实验过程及现象,下列说法正确的是
根据实验过程及现象,下列说法正确的是
A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 |
B.固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeO |
C.无色气体E一定含有CO2,一定不含SO2. |
D.固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3 |
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2020-07-21更新
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3718次组卷
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5卷引用:浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题
浙江省衢州市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题(已下线)2021年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷03浙江省诸暨市第二高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 甘肃省兰州第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题
解题方法
10 . 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸,固体物质完全反应,得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为。下列有关说法正确的是
①与的物质的量之比为
②硝酸的物质的量浓度为
③、与硝酸反应后剩余为
④产生的的体积为
⑤原混合物中Cu的质量分数为
①与的物质的量之比为
②硝酸的物质的量浓度为
③、与硝酸反应后剩余为
④产生的的体积为
⑤原混合物中Cu的质量分数为
A.①⑤ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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2020-01-26更新
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3060次组卷
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2卷引用:2020届高三化学二轮冲刺新题专练——硝酸的性质及应用(强化练)