1 . 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为

A．化学腐蚀	B．吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀	D．铜与空气中的成分直接发生化合反应

2 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

3 . 混合物M中可能含有Al₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

A．若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体B既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

4 . 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是(　　)

A．SiO2→H2SiO3	B．Na2O2→Na2CO3
C．Cu→Cu2(OH)2CO3	D．AlCl3→Al(OH)3

5 . 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式____________________。
(3)CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是______________(填化学式)。

6 . 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO