1 . 黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼侗的反应为。
(1)若中的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是_______(填代号)
a. 高空排放       b. 用于制备硫酸
c. 用纯碱溶液吸收制 d. 用浓硫酸吸收
(3)实验室制备、收集干燥的，并探究与溶液的反应，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为_______。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_______→_______→_______→_______→f，装置D中观察到的现象是_______。装置E中发生的反应离子方程式为_______。

2 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	产生的气体为乙烯
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中	硝酸银溶液产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
D	检验乙醇中是否含有水	将少量的乙醇样品滴在无水硫酸铜上，固体变蓝	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

4 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为______。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。

5 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L^-1的硫酸、浓氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L^-1稀盐酸、0.500mol·L^-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol·L^-1的硫酸，将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL 10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL C₁mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________(填序号)。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

6 . 将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：
（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。
（2）若反应后有Cu²⁺和Cu，则不可能有_________。
（3）若反应后有Cu²⁺和Fe³⁺，则一定有_______________。

7 . CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)中制取。
   
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)(无色溶液)
下列叙述错误的是（       ）

A．浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C．加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

8 . 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，整个过程结束后使铜片质量增加的是(　　)

A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

9 . 下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是

A．高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜

B．铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿

C．无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在

D．铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均为+2价

10 . 物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

（1）写出相应物质的类别。

物质	B	C	D
类别	___	__	__

（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。
（3）①D→A转化的化学方程式：__。
②B→C转化的离子方程式：__。