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解题方法
1 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料,回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图:
(1)“烧结”时发生如下反应,请完善该反应方程式:___________ 。
______________________
工业上,采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态,其目的是___________ 。
(2)在实验室,操作X的名称为___________ 。
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____ (填化学式,下同);已知萃取与反萃取原理为:2RH+Cu2+→R2Cu+2H+,则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____ 溶液。
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3,每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________ mol;常温下,H2SeO3的Ka1=1.0x10-3,Ka2=1.0x10-7;当常温下溶液的pH=4.4时,Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________ 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下,电位高的氧化剂优先被还原,电位低的氧化剂保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离;下表为一些氧化剂的电位(A/B:A代表氧化剂,B代表还原产物)。
则SeO、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________ ,在0.740V时Fe3+优先被还原,其还原反应(半反应)式为___________ 。
(1)“烧结”时发生如下反应,请完善该反应方程式:
______________________
工业上,采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态,其目的是
(2)在实验室,操作X的名称为
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3,每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为
(5)“控电位还原”是指在一定电压下,电位高的氧化剂优先被还原,电位低的氧化剂保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离;下表为一些氧化剂的电位(A/B:A代表氧化剂,B代表还原产物)。
名称 | ||||
电位/V | 0.345 | 0.770 | 0.740 |
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2022-03-25更新
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924次组卷
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4卷引用:四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试(二模)理综化学试题
四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试(二模)理综化学试题四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(已下线)微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学
2021·浙江·模拟预测
2 . 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料,广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图:
已知:(1)硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O,在113℃时失水成CuSO4·H2O,在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题:
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是:___ 。
(2)下列说法正确的是___ 。
A.步骤I,高温可提高浸取率
B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,其目的是提高反应速率和浸取率
C.步骤III,蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,经吸收净化所得的溶液可作化肥
D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作:
①使晶体从溶液中析出,可采取的方式有___ (写出两条)。
②减压过滤后,洗涤沉淀可能需要用到以下操作:
a.加入水至浸没沉淀物;b.加入乙醇至浸没沉淀物;c.洗涤剂缓慢通过沉淀物;d.洗涤剂快速通过沉淀物;e.关小水龙头;f.开大水龙头;g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→___ 。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b~d至恒重f.计算。步骤e的目的是___ 。
④若测得结晶水的含量偏低,则杂质可能是___ 。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置及相关物质溶解度随温度变化如图:
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___ ;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___ 。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图:
已知:(1)硫酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O,在113℃时失水成CuSO4·H2O,在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题:
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是:
(2)下列说法正确的是
A.步骤I,高温可提高浸取率
B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm,其目的是提高反应速率和浸取率
C.步骤III,蒸氨出来的气体有污染,需要净化处理,经吸收净化所得的溶液可作化肥
D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作:
①使晶体从溶液中析出,可采取的方式有
②减压过滤后,洗涤沉淀可能需要用到以下操作:
a.加入水至浸没沉淀物;b.加入乙醇至浸没沉淀物;c.洗涤剂缓慢通过沉淀物;d.洗涤剂快速通过沉淀物;e.关小水龙头;f.开大水龙头;g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b~d至恒重f.计算。步骤e的目的是
④若测得结晶水的含量偏低,则杂质可能是
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知:Cu+CuCl2=2CuCl,4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体,装置及相关物质溶解度随温度变化如图:
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液,利用二连球鼓入空气,将铜溶解,当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时,滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是
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3 . 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料,进行回收利用。设计实验流程如图:
已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A.步骤①操作中,生成的气体可用碱液吸收 |
B.滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水检验 |
C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分一定是SiO2 |
D.步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解 |
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解题方法
4 . 10℃时,分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液,再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液,边滴加边振荡,实验数据及现象如下表:
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤,加入稀盐酸完全溶解,再加入适量BaCl2溶液,产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验,无白色沉淀。经检验,试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确 的是
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
滴加NaOH溶液的量 | 2滴 | 6滴 | 12滴 | 16滴 |
立即观察沉淀的颜色 | 浅绿色 | 浅绿色 | 蓝色 | 蓝色 |
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 | 浅绿色 | 浅绿色 | 黑色 | 黑色 |
下列说法
A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 |
B.CuSO4溶液与NaOH溶液反应时,其相对量不同可以得到不同的产物 |
C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应:Cu(OH)2CuO+H2O |
D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑 |
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2021-05-10更新
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958次组卷
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6卷引用:北京市房山区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
北京市房山区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题北京市西城区2021届高三化学第二次模拟考试(已下线)第三章能力提升检测卷-2022年高考化学一轮复习讲练测北京市第二十二中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题2020年北京高考化学真题变式题11-19(已下线)北京市第四中学2022-2023学年高三下学期零模化学试题
20-21高一下·浙江·开学考试
解题方法
5 . 将CuO和Fe2O3的混合物ag分成两等份,向其中一份混合物中加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好将固体完全溶解。将另一份混合物在过量的CO气流中加热并充分反应,冷却后得到剩余固体质量为bg。求;
(1)硫酸溶液中的的物质的量为_______ mol。
(2)b=_______ g(用a表示)。
(1)硫酸溶液中的的物质的量为
(2)b=
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解题方法
6 . 中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时,阳极材料为___________ 。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________ (写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________ 。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________ 。
(5)固体混合物B的组成为___________ ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________ 。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________ 。
注:A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时,阳极材料为
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为
(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有
(5)固体混合物B的组成为
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因
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2019-04-08更新
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521次组卷
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9卷引用:湖南省郴州市嘉禾县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题