1 . 100mL 6.0 mol·L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：
(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。
(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

2 . 将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO₂的体积为___________L。
(2)参加反应的HNO₃的物质的量是___________。

3 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol

4 . 为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量__________；
(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；
(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) __________。

5 . 浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO₂气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：(写出计算过程)
（1）SO₂气体的物质的量是多少？___
（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___
（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

6 . 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

7 . 3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

8 . 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量

9 . 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：
①参加反应的硝酸的物质的量___？
②被还原的硝酸的物质的量___？
③标准状况下产生气体的体积___？