1 . 取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量____。

2 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol

3 . 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。
（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗O₂的物质的量是_________________，消耗HNO₃的物质的量是_______。
（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是________________mol。
（i）为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，计算消耗O₂的物质的量；____________。
（ii）若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，计算生成NaNO₂的物质的量_____________。

4 . 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入100mL9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO₂和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H⁺为0.16mol（不考虑Cu²⁺的水解）。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：
（1）铜片中单质铜的质量分数___（保留2位小数）。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度___（假设反应前溶液的体积不变）。
（3）生成NO₂和NO气体的体积比___。
（4）已知2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。
①最少应通入氧气的体积___（标准状况）。
②参加反应的NaOH的物质的量。___

5 . 若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作： 取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g ，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L 。
请根据以上操作计算： 
（1）A中，n(Cu)+n(Cu₂O)=_______ ；
（2）A中，n(CuO)的取值范围是____________ ；
（3）试计算所用硝酸的物质的量浓度_______ 。

6 . 氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu²⁺和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________________；
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
(3)若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式__________（要求：写出本小题的计算过程）。

7 . 将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu²⁺)=0.3mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积___（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少___?

8 . 取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别向其中逐渐加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。

实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	15.72g	6.72g	固体刚好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

(1)写出实验①中化学反应的方程式_______________________________________
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度是___________；
(3)每份混合物中含铁的质量是__________克、铜的质量是__________克；
(4)计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积___________。

9 . 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。
（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为__。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为___。如果原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为__。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，标准状况下产生的气体___升。
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)，判断剩余气体是__（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为__。

10 . 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为______mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为______mol．
（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为______g．
（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是______（用a、x表示）．
②若x=0.2时，溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）___________