1 . 同温同压下，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是

A．ΔH1<ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2	D．无法判断

2 . （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)
(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁= -197kJ·mol^－1；
H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂= -44kJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃= -545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________________________________。

3 . TiO₂TiCl₄ Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH＝＋141kJ·mol^－1，则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由_______________________________________________________________________________________。

4 . 化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

5 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

6 . 利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) → CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) → CO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。