1 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

2 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

3 . 已知在相同条件下，① K₁；② K₂ ③ K₃。则K₁，K₂、K₃的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₁=-221kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₂=+181kJ•mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)        △H₃=-747kJ•mol^-1
则C(s)的燃烧热为

A．221kJ•mol-1

B．393.5kJ•mol-1

C．442kJ•mol-1

D．787kJ•mol-1

5 . 如图是金属镁和卤素单质X₂反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下MgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ∆H=+117kJ/mol

6 . 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；
(2) 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。

下列说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．反应(2)为吸热反应

C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1

D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定

7 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

8 . 将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行：
①CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=+83 kJ·mol^{- 1}
②CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=- 20 kJ·mol^{- 1}
③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=- 121 kJ·mol^{- 1}
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH等于

A．-141 kJ·mol-1

B．+101 kJ·mol-1

C．+63 kJ·mol-1

D．-116 kJ·mol-1

9 . 已知肼(N₂H₄)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H₂O(l)+O₂(g)=2H₂O₂(l) △H₁=+108.3kJ/mol②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-534.0kJ/mol。则有反应：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)，则ΔH₃为

A．＋425.7kJ·mol-1

B．-425.7kJ·mol-1

C．＋642.3kJ·mol-1

D．-642.3kJ·mol-1

10 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定