1 . 化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

2 . TiO₂TiCl₄ Ti
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(s)＋O₂(g)；ΔH＝＋141kJ·mol^－1，则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由_______________________________________________________________________________________。

3 . 同温同压下，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是

A．ΔH1<ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2	D．无法判断

4 . 利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) → CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) → CO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。

5 . 下列说法或表示方法正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)   ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6kJ·mol-1

D．已知HI(g)H2(g)+I2(s)     ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量

6 . 已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表:

分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

则表中为

A．302

B．262

C．230

D．198