1 . 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)                  ΔH=−314kJ·mol⁻¹
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)            ΔH=−292kJ·mol⁻¹
则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于

A．−11kJ·mol−1

B．+11kJ·mol−1

C．+22kJ·mol−1

D．−22kJ·mol−1

2 . 已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是

A．　kJ⋅mol

B．　kJ⋅mol

C．　kJ⋅mol

D．　kJ⋅mol

3 . 沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 已知
①   
②   
③   
则的值为

A．	B．
C．	D．

5 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应

C．由(c)图可知，

D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

6 . 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的焓变为

A．(2b+2c-a)kJ/mol	B．(a-2b-2c)kJ/mol
C．(b+c-a)kJ/mol	D．(a-2b-c)kJ/mol

7 . 在298K、101kPa时，已知：   
   
   
则与和间的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 下列关于盖斯定律的说法错误的是

A．盖斯定律遵守能量守恒定律

B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关

9 . 已知：弱碱MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为

A．+45.2kJ/mol

B．+69.4kJ/mol

C．-69.4kJ/mol

D．-45.2kJ/mol

10 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应

B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1

C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关