【推荐1】科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO₂、CO反应生成甲醇。
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g=2CO₂(g)   △H=-566.0kJ/mol
③CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(1)   △H=-128.1kJ/mol
则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(1)+H₂O(g)的反应热△H为

A．+86.9kJ/mol

B．+652.9kJ/mol

C．-86.9kJ/mol

D．-652.9kJ/mol

【推荐2】已知如下热化学方程式：
①MnO₂(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)     ΔH₁=+24.4kJ/mol
②MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)     ΔH₂=-148.1kJ/mol
③2MnO₂(s)+C(s)=2MnO(s)+CO₂(g)     ΔH₃
则下列判断不正确的是

A．ΔH1>ΔH2	B．ΔH₃=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-ΔH2	D．反应③是放热反应

【推荐3】甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
I.水蒸气重整
   
   
II．二氧化碳重整
   ；
则焓变为

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．K值越大，正向反应进行的程度越小

【推荐3】已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．