1 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

3 . 已知肼(N₂H₄)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H₂O(l)+O₂(g)=2H₂O₂(l) △H₁=+108.3kJ/mol②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-534.0kJ/mol。则有反应：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)，则ΔH₃为

A．＋425.7kJ·mol-1

B．-425.7kJ·mol-1

C．＋642.3kJ·mol-1

D．-642.3kJ·mol-1

4 . 沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的焓变为

A．(2b+2c-a)kJ/mol	B．(a-2b-2c)kJ/mol
C．(b+c-a)kJ/mol	D．(a-2b-c)kJ/mol

6 . 下列说法错误的是

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

7 . 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；
(2) 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。

下列说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．反应(2)为吸热反应

C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1

D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定

8 . 下列关于反应热的说法正确的是

A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应

B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1

C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

9 . 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q₁和Q₂表示


则Q₁和Q₂的关系为

A．2Q1<Q2

B．2Q1>Q2

C．Q1=Q2

D．2Q1=Q2

10 . 根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0

B．△H1=△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4

D．△H1+△H2=△H3+△H4