1 . 反应A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH₁ （慢）②X(g) = C(g)　ΔH₂（快）反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0	B．E2表示反应C(g) =X (g)的活化能
C．E1是反应①的反应热	D．整个反应的速率快慢由反应②决定

2 . 工业上可用水煤气(CO和H₂)合成一系列有机物。
(1)根据下图写出固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_________________________________________________。

(2)已知
① 2H₂ (g)＋CO(g) CH₃OH (g) ΔH₁
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③ CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH₃
则3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂ (g) ΔH＝_________(用ΔH₁、 ΔH₂、ΔH₃列出表达式)。
(3)一定条件下的密闭容器中，3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂ (g) ΔH＝a kJ·mol^-1 (a＜0)
反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母代号)。
A．高温        B．加入催化剂        C．高压       D．分离出二甲醚                    
(4)已知2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH₃OH开始反应到20min时，CH₃OCH₃的生成速率为_____________。
③达到平衡后CH₃OH的浓度为_____________。

3 . 二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO₂、H₂)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	803	465	413

写出CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式________
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化原理示意图如图所示:

①过程Ⅰ,生成1molH₂时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______
②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H₂O(g)的化学方程式是________

4 . 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P₄（白磷，s）＋5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=－2983.2kJ·mol^－1
②P（红磷，s）＋O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=+2244.7kJ·mol－1

5 . 已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁kJ·mol^﹣1； H₂O(g)=H₂O(1) △H₂kJ·mol^﹣1； C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) △H₃kJ·mol^﹣1，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为______________

6 . 按要求填空：
(1)已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是 (     )
A. H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1
B. 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol^－1
C. H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-
D. 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝＋517.6J·mol^－1
(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1
② P（s，红磷）+ 5/4 O₂(g) =1/4 P₄O₁₀(s)； ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。