名校
1 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)在
气氛中，
的脱水热分解过程如图所示：
________ 。
(2)已知下列热化学方程式：
则
的
________ 
。
(3)将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时
的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压
________ kPa、平衡常数
________ 
。
随反应温度升高而________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
，平衡时
________ (用
、
表示)。在929K时，
、
，则
________ kPa，
________ kPa(列出计算式)。
(1)在
气氛中，的脱水热分解过程如图所示：
(2)已知下列热化学方程式：
则
的。(3)将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压。随反应温度升高而
，平衡时、表示)。在929K时，、，则
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2023-07-19更新
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544次组卷
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3卷引用：福建省福州第三中学2023-2024学年高三下学期第十六次检测（三模）化学试题
名校
解题方法
2 . 根据所学化学知识，回答下列问题。
I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
②
(1)请写出过程I的热化学方程式___________
II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用
合成乙烯，反应原理为：
(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：
①由图可知：该反应为反应___________ (填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
②在总压为
的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________ 。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则M点对应温度下的
___________ (只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。
③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________
(3)已知反应的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中
、
为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________ (填“
”“
”“
”或“
”)。
(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：
b极的电极反应式为___________
I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
②
(1)请写出过程I的热化学方程式
II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用
合成乙烯，反应原理为： (2)已知温度对
的平衡转化率和催化效率的影响如图：①由图可知：该反应为反应
(填“>”“<”或“=”)。②在总压为
的恒压条件下，M点的投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为，则M点对应温度下的③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：
(3)已知反应的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为”“”“”或“”)。(4)利用惰性电极电解
同样可以制得乙烯，原理如图：b极的电极反应式为
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2023-04-06更新
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273次组卷
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4卷引用：福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1
C(s,石墨)+
O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1
C(s,石墨)+
O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
| A．+80.5 kJ∙mol−1 | B．+30.0 kJ∙mol−1 | C．−30.0 kJ∙mol−1 | D．−80.5 kJ∙mol−1 |
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2023-02-23更新
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655次组卷
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19卷引用：福建省南安市侨光中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考化学试题
福建省南安市侨光中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考化学试题福建省连城县第一中学2022-2023学年高二上学期月考（一）化学试题福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题江苏省南通市海门市包场高级中学2020-2021学年高二上学期学情检测化学试题（选修）广东省惠州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题广东省惠州市2020-2021学年高二上学期期末质量监测化学试题广东省梅州市大埔县田家炳实验中学2021-2022学年高二上学期第一次段考（月考）化学试题天津市第三中学2021-2022学年高二上学期10月阶段性检测化学试题山东省济宁市微山县第二中学2021-2022学年高二上学期第一学段考试化学试题辽宁省重点高中沈阳市联合体2021-2022高一下学期期中考试化学试题新疆巴州第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题湖北省黄冈市麻城第二中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题海南省临高县新盈中学2021-2022学年高二上学期（1-4班）期中考试化学试题广东省阳江市高新区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题广东省深圳市罗湖高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题（已下线）专题02 盖斯定律、反应热的计算【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）黑龙江省 牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
4 . 乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应
的
_______ 。
(2)以
和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。
(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响
①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是_______ 。
B．
C．
D．
②用
基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对
键和
键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是_______ 。
(4)在
和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入
与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时
和
的物质的量分数随起始投料比
的变化关系如图所示。，表示的曲线为_______ (填“a”或“b”)，判断依据是_______ 。
②当
时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于
，
，
)。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应
的。(2)以
和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是_______。| A．升高温度，正、逆反应速率同时增大 |
B．和 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 |
| C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 |
| D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 |
①在一定条件下，
催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是
B． C． D．②用
基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对键和键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是(4)在
和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。
，表示的曲线为②当
时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数，，)。
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11-12高二下·北京·期中
名校
解题方法
5 . 已知反应：①
，
②
，
③
，
则反应
的为
，②
，③
，则反应
的为A． | B． |
C． | D． |
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2023-01-20更新
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602次组卷
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54卷引用：福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2011-2012学年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷2017届河北省武邑中学高三上学期第一次调研化学试卷辽宁省庄河市高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题【全国校级联考】安徽省淮北十二中、濉溪二中2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019届高三上学期10月月考化学试题吉林省长春市田家炳实验中学2018-2019学年高二上学期第一学程检测化学试题【全国百强校】山西省太原市第五中学2018-2019学年高二（理）上学期10月月考化学试题【全国百强校】江西省金溪县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高一下学期第二次质量检测化学试题宁夏长庆高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省砀山县第二中学2020届高三上学期第四次月考化学试题云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题云南省楚雄市楚雄实验中学2018—2019学年高二上学期12月月考化学试题【懂做原理题】2020届高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择提升24题】2020届高三化学知识点强化训练—盖斯定律（已下线）1.1.3 反应焓变的计算 练习——【高中新教材同步备课】鲁科版高中化学选择性必修1河南省鹤壁市高中2019-2020学年高一下学期第一次段考化学试题安徽省合肥市第九中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）【南昌新东方】9.湾里一中 梁莎（已下线）【浙江新东方】48鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 课时4 反应焓变的计算人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 课时1 盖斯定律安徽省六安市舒城育才学校2020-2021学年高二12月月考化学试题黑龙江省大庆中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题云南省楚雄师范学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题天津市南开中学2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题江西省吉安市永新中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题吉林省延边朝鲜族自治州汪清县汪清第四中学2021-2022学年高二上学期第二次阶段考试化学试题（已下线）1.2.2 化学反应焓变的计算-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）辽宁省辽河油田第二高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题湖南省涟源市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省宝鸡市千阳县中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（理）化学试题广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高二上学期第一阶段考试化学试题海南省琼海市嘉积第二中学2021-2022学年高二下学期教学质量监测（期末考）化学试题吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次（10月）月考化学试题甘肃省靖远县第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题安徽省怀宁县第二中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题湖北省2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题吉林省长春市九台区营城第一高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题辽宁省沈阳市郊校2022-2023学年高一下学期4月联考化学试题河北省邢台市2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（已下线）专题02 盖斯定律、反应热的计算【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）江西省抚州市2023-2024学年高二上学期学生学业质量监测化学试题青海省西宁北外附属新华联外国语高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题江西省南昌十九中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 湖南省长沙市德成学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
6 . 能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。
a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。
(3)实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______ 。
(4)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______ 。
(5)将
转化为
是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
则反应
的
是_______
(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H_______ (填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(1)下列反应中，属于放热反应的是
a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
(3)实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：
(4)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：
(5)将
转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：则反应
的是(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H
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7 . 依据图示关系，下列说法不正确 的是
| A．石墨燃烧是放热反应 |
| B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 |
| C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 |
| D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 |
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2022-12-05更新
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248次组卷
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2卷引用：福建省厦门市国祺中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
8 . 节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。请根据下列图示回答问题：
(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________ 。下列关于此反应的说法中，正确的是___________ (填字母)
A．任何条件都能自发进行 B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行 D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1
和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率
___________ 
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使
增大的有___________。
(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为
，
①2CH3OH(l)+O2(g) CO2(g)+4H2(g) K1
②2CO(g)+O2(g) CO2(g) K2
则CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的
___________ (用含有K1，K2的代数式表达)
CH3OH(g)。请根据下列图示回答问题：(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式
A．任何条件都能自发进行 B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行 D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1
和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使
增大的有___________。| A．升高温度 | B．充入 气 |
| C．再充入1和3 | D．使用催化剂 |
，①2CH3OH(l)+O2(g)
CO2(g)+4H2(g) K1②2CO(g)+O2(g)
CO2(g) K2则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的
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解题方法
9 . 下列说法不正确的是
A． |
B． 、 、 |
C．将煤转化为 和 后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多 |
| D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失 |
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解题方法
10 . 完成下列问题
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和
的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能
：
，
；
。则
(白磷)氧化生成的热化学方程式为_______
(2)在
、
时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成
和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将
还原为
的热化学方程式为：_______
(4)由
和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成
其
_______ 
(5)
可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则表示m与n的关系的代数式为_______
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和
的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能
：，；。则(白磷)氧化生成的热化学方程式为(2)在
、时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将
还原为的热化学方程式为：(4)由
和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成其(5)
可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：
反应②：
反应③：
则表示m与n的关系的代数式为
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