【推荐1】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为

(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、、的代数关系式为__________。
(2)①水浴加热氧化镁浆料，不一定能提高氧化镁浆料吸收效率，说明原因__________。
②写出一种能提高氧化镁浆料吸收效率的操作__________。
(3)在负载钴的分子筛催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为（19℃），若饱和溶液的密度以计。
①计算19℃时，__________。
②写出氧化溶液中的离子方程式为__________。
③金属钴在周期表中的位置是__________。钴原子价电子排布式为__________。
(4)在其他条件相同时，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是__________。

【推荐3】减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A．2v_正(NO)=v_逆(CO₂)
B．混合气体中N₂的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示(反应前后温度不变)。
   
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；
②实验b中NO的平衡转化率为___________。
(3)已知 N₂(g)+2O₂(g)═2NO₂(g)；△H=+67.7kJ·mol^﹣1，
N₂H₄(g)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O (g)；△H=﹣534kJ·mol^﹣1，
根据盖斯定律写出肼N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
(4)回答下列问题：
   
①该燃料电池中负极发生的反应式为___________。
②电池工作时，OH^-移向___________电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。
(5)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为___________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为___________。

【推荐2】在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：容器内气体总压强与起始压强的比值随反应时间数据见表：

时间	0	1	2	4	8	16	20	25

回答下列问题：
下列能提高A的转化率的是______。
A.升高温度 体系中通入A气体将D的浓度减小 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E.若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
该反应的平衡常数表达式______；前2小时C的反应速率是______；计算平衡时A的转化率______。
若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为______。保留两位有效数字

【推荐3】Ⅰ．25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

(1)则该温度下，___________；K₃=___________(用和表示)。
Ⅱ．完成下列问题
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则___________(填“>”“<”或“=”)0；

(3)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是___________；
(4)5min时，再充入0.08molNO和0.04mol，则达平衡后NO的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

Ⅲ.在300℃下，将和按物质的量之比为1：3通入一恒容密闭容器中，容器压强为8MPa，发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，
(6)该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】用化学用语填空。
(1)图1甲醇()脱氢法可制备甲醛(HCHO，反应体系中各物质均为气态)，结合如图回答。

①此反应的热化学方程式是___________。
②反应活化能：过程Ⅰ___________过程Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
(2)某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图2，据图回答：

①该反应的化学方程式可表示为___________。
②反应起始至t min(设)，Z的平均反应速率是：___________，Y的体积分数为___________。
③下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
A．X、Y、Z的反应速率相等                                   B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变                                           D．生成1 mol Z 的同时生成2 mol X
E．混合气体的平均相对分子质量不变

【推荐3】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为：()。完成下列填空：
(1)T₁℃时，5mol在100L容器内脱氢，30min达到平衡转化了30%。则30min内的平均反应速率_______。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是_______。
(2)T₂℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T₁_______T₂ (选填“＞”“＜”或“=”)。
(3)如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______；590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是_______。

(4)已知：

则_______。
(5)写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_______。

【推荐1】如图是一个用石墨作电极，电解稀 溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的 范围是 ，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。
①A管溶液由红色变为黄色       ②B管溶液由红色变为黄色
③A管溶液不变色       ④B管溶液不变色
(2)写出 管中发生的电极反应：___________   ；
(3)写出 管中发生的电极反应：___________；
(4)检验 管中气体的方法是___________；
(5)若 管中生成标况下气体 ，则该装置电解过程中转移的电子数目为___________。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的_______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)下表是反应Ⅲ：在不同温度下化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应后达平衡时，
①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。
②要提高的转化率，可以采取的措施是_______。
A．升温       B．恒容充入       C．恒容充入       D．分离出甲醇
③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。
A．混合气体的密度不再变化       B．生成的同时生成
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化       D．甲醇的百分含量不再变化
(4)由制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取，同时获得氢气，原理如下图。

电解一段时间后，降低的区域在_______。(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为_______。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)I．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol   
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   H= +133 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)   H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
(2)II．脱碳：
向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g) =CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变               
B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等                       
D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
(3)III．脱硫：
如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH和SO。物质A的化学式为___________，阴极的电极反应式是___________。