1 . 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是

A．A→F的	B．
C．C→F的	D．

2 . 根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A．ΔH5＞0	B．ΔH1+ΔH2=0
C．ΔH3=ΔH4+ΔH5	D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

3 . 下列说法不正确的是

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4 . 下列关于两个反应的△H的判断，正确的是
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁；2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g) △H₂

A．△H1＞0，△H2＞0	B．2△H1＞△H2
C．△H1＜0，△H2＞0	D．△H2＞△H1

5 . 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

6 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1

7 . 丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是            

A．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B．放出相等的热量,反应①产生的最少

C．“烯烃歧化“反应中消耗，放热

D．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

8 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

9 . 下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热