1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________ (写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________ 步进行，其中，第___________ 步的正反应活化能最大。
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随
(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________ (填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________ 。
(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________ 。
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
| A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 |
| B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 |
| C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 |
(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K
=(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
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解题方法
2 . 甲醛(
)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性
；甲醛的收率
。
②几种物质的燃烧热(
)如下表：
回答下列问题：
(1)
___________ ，反应I的正反应活化能
___________ (填“>”或“<”)逆反应活化能
。
(2)反应I、反应Ⅱ的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iV：
写出历程i的反应方程式：___________ 。
(3)将
加入容积为
的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下
的选择性和收率的影响如图所示。___________ (填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是___________ 。
②
，反应进行到
时达到平衡，此时
的转化率为___________ ，
___________ ，反应I的平衡常数
___________ 
。
)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：反应I：
反应Ⅱ：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性
；甲醛的收率。②几种物质的燃烧热(
)如下表：| 物质 | | |  |  |
燃烧热 |  |  |  |  |
(1)
。(2)反应I、反应Ⅱ的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iV：
写出历程i的反应方程式：
(3)将
加入容积为的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。
②
，反应进行到时达到平衡，此时的转化率为。
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3 . 下列方案设计、现象和结论正确的是
| 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 | 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 | Fe和S反应为放热反应 |
| B | 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中 | 前者无明显现象，后者生成无色气体和黄色沉淀 | 氧化性：H2SO4<HI |
| C | 取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH | pH变小 | SO32-水解过程为放热过程 |
| D | 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 | 加热后产生砖红色沉淀 | 该有机物为醛 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
4 . 
-月桂烯与
的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
-月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。
| A．-月桂烯与丁基苯互为同分异构体 |
| B．POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 |
C．升高温度， 一定减小 |
D．-月桂烯与经历两种历程得到 释放的能量相同 |
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名校
解题方法
5 . 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•mol﹣1 |
| B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ |
| D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1453.28kJ•mol﹣1 |
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名校
6 . 光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性
］，下列说法正确的是
］，下列说法正确的是
A．稳定性： |
| B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多 |
| C．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显 |
| D．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性 |
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2024-06-02更新
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215次组卷
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2卷引用：2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题
名校
7 . 纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由
分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
的反应机理和能量变化如图所示：
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示：
| A．图示历程中包含3个基元反应，其中速率最慢的是第3个 |
| B．反应中被还原 |
| C．纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 |
D．1mol 完全加氢成环烷烃需要20mol |
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2024-06-02更新
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96次组卷
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2卷引用：2024届安徽省合肥市高三下学期最后一卷三模化学试题
8 . 自然界中存在若干循环，这些循环是自然界中物质和能量的交换方式，它们相互作用、相互影响，维持着生态系统的平衡。下列叙述正确的是
A．碳循环：碳循环只涉及CO2和 之间的转化 |
| B．氮循环：氮循环中的氮只发生氧化反应 |
| C．水循环：水循环涉及吸热过程和放热过程 |
| D．硫循环：硫循环的过程只在大气中进行 |
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9 . 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是
| A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4•5H2O |
| B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 |
| C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 |
| D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 |
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2024-05-31更新
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156次组卷
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2卷引用：2024届陕西省渭南市临渭区高三下学期三模理综试题-高中化学
解题方法
10 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。已知：①在银催化下，乙烯与氧气反应生成乙醛(CH3-CHO)和环氧乙烷(
)。下图所示是两反应分步进行的历程图：
i：2CH2=CH2(g)+O2(g)⇌2CH2=CH-OH(g) ΔH1
ii：CH2=CH-OH(g) ⇌CH3-CHO(g) ΔH2
③乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的分步反应方程式为：
iii：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) ΔH3
iv：(g)
(g) ΔH4
(2)根据已知条件③，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的热化学方程式为：
(3)根据已知条件④，中间体OMC生成吸附态AA(ads)的活化能为
。(4)某温度下，在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.8molCH2=CH2(g)和0.8molO2(g)发生反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)⇌2CH3-CHO(g) ΔH，反应进行10min后到达平衡，体系中各气体的体积分数随反应温度的变化如下图所示
②温度为400℃，达到平衡时，化学反应速率v(O2)=
③温度为600℃，该反应的平衡常数Kc=
(5)乙醛燃料电池有广泛的应用前景，其工作原理如图所示
②A电极上的电极方程式为：
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