1 . 已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=xkJ·mol^-1，此反应在不同条件下的能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应的 ΔH＜0

B．过程 a使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高 SO2的平衡转化率

D．过程 b 发生两步反应，第一步为放热反应

2 . 下列属于放热反应的是

A．电解水的反应	B．煅烧石灰石
C．铝和硫酸溶液反应	D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

3 . 下列属于吸热的氧化还原反应的是

A．Zn与稀盐酸反应制备氢气	B．铵盐和碱反应生成氨气
C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳	D．铝热反应

4 . 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中生成物比反应物稳定

C．图a所示反应不需要加热就一定能发生

D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

5 . 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．镁条在空气中燃烧

B．灼热的炭与CO2的反应

C．铝片与稀盐酸的反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

6 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．Na₂O与水反应                              B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应        D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：
I.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O(s) △H=-414 kJ·mol^-1
II.2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
   
①补全上图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

7 . 下列变化过程中，需要吸热的是

A．镁与盐酸反应

B．碘单质升华

C．浓硫酸溶于水

D．天然气燃烧

8 . 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量

C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

9 . 已知：H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（       ）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

10 . 下列化学反应属于吸热反应的是

A．盐酸与烧碱溶液的反应

B．Al与稀盐酸的反应

C．C+CO22CO

D．葡萄糖在人体内氧化分解