1 . 化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华
A.①②        B.②④            C.③          D.①⑥
(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂生成NH₃理论上能___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。
(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

在此5组实验中，速率最快的是___(填实验序号)；实验1和3表明___对反应速率有影响。
(4)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

2 . 下列说法正确的是

A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =＋80 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

3 . 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．高温条件下炭与水蒸气的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应

C．碳酸与氢氧化钠反应

D．氢气在氧气中的燃烧反应

4 . 下列说法不正确的是

A．燃料的燃烧都是放热反应

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C．吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

D．煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

5 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
D	往烧杯中加入约20g研细的晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

加热装置中的烧杯分离SiO2和NaCl	验证镁和稀盐酸反应的热效应	制取并收集干燥、纯净的NH3	配制一定物质的量浓度的稀硫酸
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．干冰升华	B．灼热的炭与的反应
C．铁片与稀盐酸的反应	D．与的反应

8 . 下列属于吸热的氧化还原反应的是

A．Zn与稀盐酸反应制备氢气	B．铵盐和碱反应生成氨气
C．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳	D．铁与硫加热反应

10 . 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。
A.增大压强          B.降低温度        C.使用适合催化剂          D.移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下NO和N₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	温度为T1/℃					温度为T2/℃
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___mol·L^-1·min^-1。
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。
③容器中的温度关系为T₁___T₂(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度(即平衡状态)时，两种不同温度时NO的转化率关系为α(T₁)__α(T₂)(填“>”“<”或“=”)。