1 . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是483.6kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8kJ·mol-1

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

2 . 已知：①101kPa时，C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₁=-1323kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)       ΔH₂=-57.3kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．1molC2H4(g)的能量比2molCO2(g)和2molH2O(g)的高

B．C2H4的标准燃烧热大于1323kJ·mol-1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)       ΔH<ΔH2

3 . 已知H₂的燃烧热△H=-285.8kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·mol^-1。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=+282.8kJ·mol-1

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-571.6kJ·mol-1

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA

4 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)        ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1

B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)     ΔH=-57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH2，则ΔH1>ΔH2

5 . 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．已知       ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定

C．已知   ，则的燃烧热为

D．已知   ，则的能量一定高于的能量

6 . 有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H =-890.3kJ·mol-1

7 . 金属锰可用铝热法制得。已知的燃烧热为，其余相关热化学方程式为：


则为(单位)

A．

B．

C．

D．

8 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．的燃烧热是，则

B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于

D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热

9 . 如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法不正确的是

A．图中ΔH3>ΔH1

B．如果H-O的键能为akJ·mol-1，H-H的键能为bkJ·mol-1，则断开1molO=O键所需要的能量为(4a-2b-ΔH3)kJ

C．H2燃烧热为-ΔH1kJ·mol-1

D．1mol水蒸气所具有的能量比1mol液态水多ΔH2kJ

10 . 下列有关说法正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

C．已知HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)     ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量

D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH=-114.6kJ·mol-1