1 . 已知碳酸钙分解的热化学方程式为：   ，欲使1t完全分解，需要提供多少热_______？若通过煤炭燃烧来提供热，则至少需要燃烧____千克煤炭？(已知煤炭的热值为)

2 . 乙炔()气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：   。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热__________？

4 . 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

6 . (1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol^-1，H—N键键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92.4kJ·mol^-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H₂SO₄反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        ΔH₂=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)       ΔH₃=+141kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______。

7 . 已知： ①
②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

8 . 完全燃烧时放热约，而汽油完全燃烧时放热约。请回答：
(1)等质量的氢气和汽油相比，_______完全燃烧放出的热多，请通过计算加以说明：_______
(2)氢气被公认是21世纪替代矿石燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个优点：
①_______；
②_______；
③_______。

9 . 在燃烧1.12L(标准状况)CO与O₂的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为

A．283kJ·mol-1	B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1	D．566kJ·mol-1

10 . 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同

B．CH3OH(l)的燃烧热为1452 kJ·mol-1

C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多