1 . 回答下列问题。
(1)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知：①2CO(g)＋SO₂(g)S(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋SO₂(g)S(l)＋2H₂O(g)　ΔH₂=＋45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃=-283 kJ·mol^-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________；反应②中，正反应活化能E₁___________(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)若某温度下，CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol^-1，H₂SO₄(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH在水溶液中电离的反应热ΔH₁=___________。
(4)已知：

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/(kJ·mol-1)	412	348	612	436

则   ＋H₂(g)　ΔH=___________；又知H₂和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol^-1和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol^-1。

2 . 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若石墨完全燃烧放出的热量为，则石墨完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是___________，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成___________。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。测得溶液的温度依次为20.1℃、20.3℃、23.4℃，可计算出中和反应的反应热___________(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热___________(“偏大”“偏小”或“相等”)。
   
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知   ，则氢气的燃烧热___________。

3 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
   
(2)请写出与反应的热化学方程式___________。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一
已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

5 . 已知水的比热容为4.18×10^-3kJ•(g•℃)^-1,10g硫磺在O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能量使500gH₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。