1 . 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ
①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H₁=-57.3kJ•mol^-1
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=4H₂O(g)+2CO₂(g)△H₂=-1277.0kJ•mol^-1
下列有关说法错误的是

A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2

B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1

D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力

2 . 下列化学用语的有关表达不正确的是
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C₈H₈)的比例模型可以表示为
③-CH₃与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol^-1，故水电解的热化学方程式为2H₂O (l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+c kJ·mol^-1
⑤因CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(1) △H= +b kJ·mol^-1，故1 mol CuSO₄(s)溶于水时，放出的热量为b kJ

A．②③④⑤

B．①④⑤

C．①③⑤

D．②④⑤

3 . 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋571.6kJ·mol^-1。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的图示与过程如下：

过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol^﹣1
下列说法错误的是

A．该过程I能量转化形式是太阳能→化学能

B．过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1

C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

4 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

5 . 已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H =-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈(g) +5O₂(g)==3CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=-2220.0kJ•mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（       ）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

6 . 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)＝57CO₂(g)+52H₂O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104kJ·mol-1	B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1	D．－3.4×104kJ·mol-1