1 . 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（     ）

A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH=+725.8kJ·mol-1

B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)   ΔH=-725.8kJ·mol-1

C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH=-725.8kJ·mol-1

D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)   ΔH=-1451.6kJ·mol-1

2 . 在101kPa时，32g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为

A．1780kJ/mol	B．-1780kJ/mol
C．890kJ/mol	D．-890kJ/mol

4 . (1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol^-1，H—N键键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92.4kJ·mol^-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H₂SO₄反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        ΔH₂=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)       ΔH₃=+141kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______。

5 . 在燃烧1.12L(标准状况)CO与O₂的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为

A．283kJ·mol-1	B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1	D．566kJ·mol-1

6 . 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷(C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1

A．-571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	B．-285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1
C．-285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1	D．-241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1

7 . 下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳	B．1moL和2moL
C．3moL和1moL	D．淀粉和纤维素

8 . 298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H₂(g)＝C₆H₆(l)设计的反应路径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H₂)、△H(C₆H₆)，下列说法正确的是

A．△H1＝△H2＋△H3

B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量

C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3

D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2

9 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

10 . 1 g火箭燃料N₂H₄(g₎燃烧，生成N₂(g)和H₂O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2=N2 + 2H2O   △H =- 534.4 kJ/mol

B．N2H4+O2 =N2 +2H2O   △H=-1068.8 kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)   △H =-534.4 kJ/mol

D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol