1 . 常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（     ）

A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH=+725.8kJ·mol-1

B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)   ΔH=-725.8kJ·mol-1

C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   ΔH=-725.8kJ·mol-1

D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)   ΔH=-1451.6kJ·mol-1

2 . 在101kPa时，32g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为

A．1780kJ/mol	B．-1780kJ/mol
C．890kJ/mol	D．-890kJ/mol

4 . (1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______；又已知H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
(2)已知H—H键键能为436kJ·mol^-1，H—N键键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92.4kJ·mol^-1，则N≡N键键能是_______。
(3)1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该离子反应的热化学方程式为_______，则KOH与H₂SO₄反应的中和热为_______。
(5)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        ΔH₂=-566kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)       ΔH₃=+141kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______。

5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若   ，则的燃烧热为

B．若   ，则红磷比白磷稳定

C．已知   ，则固体与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知   ，   ，则

6 . 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be+O2=BeO       ΔH=-564.3kJ·mol-1

B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       ΔH=+564.3kJ·mol-1

C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)       ΔH=-564.3kJ·mol-1

D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)        ΔH=-564.3kJ

8 . 在燃烧1.12L(标准状况)CO与O₂的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为

A．283kJ·mol-1	B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1	D．566kJ·mol-1

9 . 汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)ΔH=+180.7 kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.5 kJ·mol^-1
(1)能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)反应ⅱ在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
(3)T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 molNO和2molCO发生反应ⅱ，5min时达到平衡，测得0~5min内该反应速率v(N₂)=0.016 mol·L^-1·min^-1
①T温度时，该反应的平衡常数K=___________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为___________。
(4)一定条件下，向起始容积为5 L的恒压密闭容器中充入1 mol N₂和1 mol O₂发生反应ⅰ。O₂的平衡转化率[α(O₂)]与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K_正)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v_正>v_逆的是___________(填字母)，理由为___________。
②T₁温度时，K_正=1，则O₂的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。

10 . Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)        △H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)       △H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。
(2)H₂的燃烧热为______。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为______。
(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______
(5)已知：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=______。