1 . 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H₁；
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ∆H₃；
则CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的∆H=___________。
②天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。
(2)天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。该反应的平衡常数表达式为___________；在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图20-1所示。则压强P₁___________P₂(填“大于”或“小于")；压强为P₂时，在Y点：v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)CH₄和CO₂合成乙酸，某工业生产中以CuAlO₂为合成的催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图20-2所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________，将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH_4.写出铜电极表面的电极反应式___________。

2 . 金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X₂表示任意卤素单质)：

物质	Mg	X2	MgF2	MgCl2	MgBr2	MgI2
能量/kJ‧mol-1	0	0	-1124	-641.3	-524	-364

回答下列问题：
(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。
(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。
(4)反应F₂(g)＋MgCl₂(s)＝MgF₂(s)＋Cl₂(g)的△H＝_______kJ·mol^-1。

3 . 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在Z-X-X-K]密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2)某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为____________。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为____________________________________。
(4)已知：温度过高时，WO₂ (s)转变为WO₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。