【推荐1】化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：
(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol^－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)已知反应2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)的△H＝＋11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。
(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)△H₁＝－90.1 kJ·mol^－1；3CH₃OH(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂O(g)△H₂＝－31.0 kJ·mol^－1则CO与H₂合成CH₃CH＝CH₂的热化学方程式为________。
(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：

则其负极反应式为____________。

【推荐3】燃煤烟气中含有大量NO_x和SO₂，可经处理消除。
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+ 4NO₂(g)⇌ 4NO(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g)；               ∆H₁=574.0 kJ ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)⇌ 2N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)；                 ∆H₂= 1160.0 kJ·mol^-1
①反应CH₄(g)+2NO₂(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g)；        ∆H₃=_____；
②若该反应中将NO_x还原为N₂，消耗标准状况下5.6L CH₄，则反应过程中转移的电子物质的量为___；
（2）用CH₄原NO₂的反应为CH₄(g)+ 2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+ 2H₂O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T₁°C、T₂°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH₄和2molNO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化如图所示：

①T₁_______T₂(填“>”或“<”)；
②T₁°C时，40~80 min，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)=_____，此温度下的化学平衡常数K=______；
③T₁°C下，200 min时，向容器中再加入CH₄、NO₂和H₂O(g)各l mol，化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
（3）亚氯酸钠(NaClO₂)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO_x、SO₂，使其转化为NO₃^-、SO₄^2-。
①写出NO与NaClO₂反应的离子方程式：__________________________；
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO₂、NO脱除效率的关系。图中SO₂比NO脱除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一点即可)；

（4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO₂ 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO₂溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________。
②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO₂发生的电极反应：____________________。

【推荐3】实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：
(1)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①
②
根据盖斯定律，该反应的________，反应能在________（填“高温”或“低温”）自发进行。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入和，进行该反应。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，________。
②该温度下的平衡常数________（保留两位有效数值）。
(3)我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率（x）及选择性（S）随温度的变化曲线如图。

①生成的最佳温度约为________。
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：________。
(4)研究发现，加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，、为速率常数。温度为℃时，该反应，温度为℃时，，则℃时平衡压强________（填“＞”“＜”或“＝”）℃时平衡压强。

【推荐2】生态文明建设的重点之一是推动绿色低碳发展，作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下加氢合成的反应：
(1)上述反应能自发进行，则△S___________0，△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭器中通入1mol和3mol，体系达到平衡时的转化率为20%。
①以下能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．体系中，且保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内有nmolH-H断裂，同时有nmolO-H断裂
②该温度下，反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替浓度计算)。
(3)若该反应在恒压体系中进行，能提高转化率的措施有___________(写一条)。
(4)将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率[α()]随温度和压强变化的关系如图所示：

已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大
①p₁___________p₂(填“>”、“<”或“=”)。
②分析236℃后曲线变化的原因是___________。

【推荐3】氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)已知：I.；
Ⅱ.；
Ⅲ.
若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。
(2)能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号)
A.2v_逆(NO)=v_正(N₂)
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化             
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。
③研究表明该反应v=kc^m(H₂)c²(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为E_a′，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系： (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(3)工业上常利用反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图2。

①物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是_______。(填“a”或“b”)
②M点，该反应的压强平衡常数K_p=_______(MPa)^﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。