1 . 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。

编号	溶液体积/mL	液体积/mL	加水的体积/mL	温度
1	10	10	0	25℃
2	10	5	a	25℃
3	10	10	0	60℃

(1)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
(2)写出与反应的离子方程式：___________。
．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(3)该反应在0~4min的化学反应速率为___________。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示。

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计，测量温度变化
2		另取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。

(4)方案2中的假设为___________。
(5)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是___________。
(6)反应后期化学反应速率减小的主要原因是___________。

2 . 常温下，向恒容密闭容器中充入一定量X、Y和M气体，所得体系中同时存在如下平衡：①②③

X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是

A．100～400s内，

B．100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率

C．若改为恒压密闭容器，体系达平衡后再充入Ar（不参与反应），再次达平衡后不变

D．若反应③的活化能，则X比Y更稳定

3 . 溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率v与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积V的溶液、溶液和水，充分搅拌，无明显现象。控制体系温度，通过分液漏斗向锥形瓶中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mL所需时间t。实验数据如下表。下列说法正确的

	V/mL				t/s
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	334
2		4.0	4.0		150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

A．实验3中，

B．若实验4反应从开始到结束历时bs，则整个过程

C．；若，则

D．醋酸可能作该反应的催化剂，且不改变反应历程

4 . 油气开采的废气含有H₂S，一种处理方法是高温将其分解：2H₂S(g)S₂(g)＋2H₂(g)(吸热反应)，在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H₂S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H₂的体积分数为50%。下列说法正确的是

A．该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的

B．达到最大限度时，H2S的转化率为66.7%

C．2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量

D．2min内，该反应的速率v(S2)=0.167 mol/(L·min)

5 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。的平衡转化率为___________。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(4)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

6 . 研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ (填标号)。

A． B． C．

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
/(×10-3mol)	2.0	1.2	0.8	0.5	0.4	0.4

①0~2s内，v(O₂)=_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______ (填“正确”或“不正确”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
能判断该反应已经达到化学平衡的是_______。
A．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极发生的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③空气中氧气的体积分数为20%，当电池负极消耗19.2g肼(N₂H₄)时，消耗标准状况下空气的体积为_______L。

7 . 在一定温度下发生的可逆反应。下列能说明该反应达到化学平衡的是

A．反应停止了	B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
C．容器内A、B、C的浓度相等	D．用A、B、C表示的反应速率之比为1：3：2

8 . 在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式___________，0~t₁时刻，N的平均反应速率为___________。
(2)t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填   “t₁”“t₂” 或“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________(填 “增大”或“减小”或“不变”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为___________，平衡时N的转化率为___________。
(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式___________。

9 . 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．                                             B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O     D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ______。
②实验a中NO的平衡转化率为______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
(3)回答下列问题：

①该燃料电池负极发生的反应式为______。
②电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_____g。

10 . (红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是___________。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。
   
回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为___________。
②反应进行到16min时，的转化率是___________。
③下列措施能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度             B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂                                        D．恒容条件下充入He
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)