1 . 在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式___________，0~t₁时刻，N的平均反应速率为___________。
(2)t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填   “t₁”“t₂” 或“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________(填 “增大”或“减小”或“不变”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为___________，平衡时N的转化率为___________。
(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式___________。

2 . 回答下列问题：
I．铅蓄电池是最常用的二次电池，电池总反应式为：
(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式是_______。
(2)充电时，PbSO₄(s)_______(填序号)。
A．在阳极生成     B．在阴极生成   C．在两个电极上除去      D．在两个电极上生成
(3)用铅蓄电池作电源，以惰性电极电解浓的Na₂SO₄溶液制备烧碱和硫酸，装置如图所示，其中a、b为离子交换膜。

①a为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②溶液1是_______。
③当铅蓄电池内消耗2 mol H₂SO₄时，理论上产生气体2的体积是_______L(标准状况)。
II．一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如下图。

(4)反应从开始至达到平衡时，H₂的平均反应速率是_______。
(5)平衡时CO₂的转化率为_______。
(6)第9分钟时v_逆(CH₃OH)_______(填“＞”“＜"或“=”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。
(7)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
A．CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
D．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
(8)为加快该反应速率，可采取的措施是_______(填编号)。
A．恒容时充入Ne     B．适当升高温度   C．增大容器的体积      D．选择高效催化剂