1 . 在一定温度下发生的可逆反应。下列能说明该反应达到化学平衡的是

A．反应停止了	B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
C．容器内A、B、C的浓度相等	D．用A、B、C表示的反应速率之比为1：3：2

2 . 在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式___________，0~t₁时刻，N的平均反应速率为___________。
(2)t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填   “t₁”“t₂” 或“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________(填 “增大”或“减小”或“不变”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为___________，平衡时N的转化率为___________。
(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式___________。

4 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下：
①2H₂(g) + CO(g)⇌CH₃OH(g)                  ΔH =-90.8kJ·mol^-1
② CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)        ΔH =-41.3kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)          ΔH =-23.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．增加H₂O的浓度     d．分离出CO₂
(2)写出由 H₂(g)和CO(g)生成 CH₃OCH₃(g)和CO₂(g)的热化学反应方程式_______。
(3)已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH₃OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度(mol/L)	0.44	0.6	0.6

①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
②若加入 CH₃OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH₃OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH₃OH)= _______。
③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH₃OCH₃，重新达到平衡后，CH₃OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。

5 . 异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ、C₃H₈O (g) C₃H₆ (g)+H₂O(g)　ΔH1=+52kJ·mol^-1
Ⅱ、2C₃H₆(g) C₆H12(g)　ΔH₂=-97kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知2C₃H₈O(g)+9O₂(g)=6CO₂ (g)+8H₂O(g)　ΔH=-3750kJ·mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_____。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100

4~8μs内，v(C₃H₈O)=_____ppm·μs^一1；
②t_____16(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_____(填标号)。
a．H₂O(g)的分压不变
b．混合气体密度不变
c．n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)
d．v正(H₂O)=v逆(C₃H₈O)
(4)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQ_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X))表示物质×的分压)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_____点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_____。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为_____MPa(用含x的代数式表示)。

6 . 我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

7 . 将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1

B．5min时，A的物质的量为0.5mol

C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min)

D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快

8 . I.按要求完成下列题目：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应	B．氧化钙和水反应
C．CaCO3受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。
(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.1.0gNaOH固体
B.50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
C.50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，v_正________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO₂)=________mol•L^-1•min^-1。
③反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。

9 . I.查阅资料：NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液在50℃左右微热可反应生成N₂。
(1)实验小组用不同浓度的NaNO₂溶液、NH₄Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为v=kc^m(NaNO₂)•cⁿ(NH₄Cl)•c(H⁺)，k为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：

实验编号	NaNO2溶液/mol•L-1	NH4Cl溶液/mol•L-1	H+/mol•L-1	V/mol•L-1•min-1
1	0.100	0.100	0.001	2.0×10-8
2	0.200	0.100	0.001	8.0×10-8
3	0.100	0.200	0.001	4.0×10-8

①由表实验数据计算得m=________。
②该反应的速率常数k=________L³•mol^-3•min^-1。
Ⅱ.由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一。
(2)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        ΔH₃=-50kJ•mol^-1
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，点a_________填“已”或“未”)达到平衡。T₂时，若起始压强为10atm，K_p=________atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点________(填A或B或D或E)表示c点的lgk_逆。

Ⅲ.回答下列问题：
(3)甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)        ΔH＜0。一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图3所示：

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1molCO2(g)、2molCH3OH(g)	1molDMC(g)、1molH2O(g)	2molCO2(g)、2molCH3OH(g)

乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol，则T₁________T₂(填“＞”“＜"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO₂的转化率：甲________丙(填“＞”“＜"或”=”)。

10 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：
I.CO₂(g)+2H₂(g)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)       △H=+akJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=-bkJ•mol^-1
已知：2H₂O(l)=O₂(g)+2H₂(g)       △H=+ckJ•mol^-1
(1)2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)的△H为________kJ/mol。
(2)T℃时，在体积为1L的密闭容器中加入2molCO和4molH₂发生反应II，经过5min达到平衡，此时H₂的浓度为2mol•L^-1。回答下列问题：
①下列叙述不能判断反应达到平衡的是________(填选项符号)。
A.v_正(CO)=v_逆(CH₃OH)             B.混合气体密度不再变化
C.体系的压强不再变化             D.CO与H₂转化率相等
②0～5min内用CO表示的反应速率为________mol•L^-1•min^-1，反应的平衡常数K=________(mol•L^-1)^-2。
③T℃时，再向容器中充入2molCO和4molH₂，重新达到平衡时CO的浓度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。
(3)其它条件不变，CO₂平衡转化率与温度的关系如图所示，T₁之后CO₂平衡转化率随温度升高而降低的原因是________。