1 . 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（     ）

t/min	0	3	6	10
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

A．是该反应过程的催化剂

B．0~10 min的平均反应速率：

C．反应在无催化剂时的活化能为E1

D．反应的

2 . 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(     )

A．容器中含D物质的量至少为0.45mol

B．A的平均反应速率是

C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

3 . 分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol	化学平衡常数
		n(A)	n(B)	n(D)	n(D)
甲	500	4.0	4.0	0	3.2	K1
乙	500	4.0	a	0	2.0	K2
丙	600	2.0	2.0	2.0	2.8	K3

下列说法不正确的是

A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B．a=2.2

C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D．K1=K2>K3

4 . 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol^－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低

B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ

C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min)

D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应

5 . 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol∙L^-1∙min^-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （        ）

A．x : y=2 : 1	B．v(A) : v(D)=2 : 1
C．A的平衡浓度为0.4mol/L	D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2

6 . 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）   △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1•s^-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（     ）

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②③

7 . 一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1．求：
①m的值为多少？_____________
②A在5 min末的浓度。__________
③B的平衡转化率。___________
④该反应的平衡常数。___________

8 . 研究NO_x、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NO_x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁=−234.0 kJ·mol⁻¹，②N₂(g) +O₂(g)2NO(g)ΔH₂=+179.5 kJ·mol⁻¹，③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=−112.3 kJ·mol⁻¹，反应2NO₂(g) +4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g) +4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①在0~10 min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为______________。
②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。
a．减小压强     b．适当升高温度             c．增大CO的浓度             d．选择高效催化剂
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

9 . 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

   

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)＋4H₂O(g)2CH₃OH(g)＋3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H₂O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。
A．n（CH₃OH） ：n（O₂）=2 ：3 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变 D．υ_正（H₂O）=2υ_逆（CO₂）
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。

10 . 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是

A．x＝1	B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1	D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1