1 . 在一定温度下发生的可逆反应。下列能说明该反应达到化学平衡的是

A．反应停止了	B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C
C．容器内A、B、C的浓度相等	D．用A、B、C表示的反应速率之比为1：3：2

2 . 在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式___________，0~t₁时刻，N的平均反应速率为___________。
(2)t₁、t₂、t₃三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填   “t₁”“t₂” 或“t₃”)，t₃后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________(填 “增大”或“减小”或“不变”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为___________，平衡时N的转化率为___________。
(4)可用电化学原理处理SO₂制备硫酸，装置图如下图，电极为多孔材料，M极的电极反应式___________。

4 . 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L^－1和0.4 mol·L^－1.下列叙述正确的是

A．x=2	B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B)	D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol

5 . 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z

B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1

C．第2 min末，X的转化率为70%

D．2 min后该反应达到平衡状态

6 . 1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N₂O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为
___________。
(2)已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)   ΔH=-163kJ·mol^-1，1mol N₂(g)、1mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mol N₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为
___________kJ。
(3)一定温度下的恒容容器中，反应2 N₂O(g)=2N₂ (g)+O₂ (g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol·L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

①在0~20min时段，反应速率v(N₂O)为___________mol·(L·min)^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.150mol·L^-1，则反应至30min时N₂O的转化率α=___________。
③不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___________(填“>”“=”或“<”)T_2.当温度为T₁、起始压强为p₀时，反应至t₁min时，体系压强p=___________(用p₀表示)。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步   I₂(g)=2I(g)(快反应)
第二步   I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步   IO(g) +N₂O(g)N₂ (g) +O₂(g) +I(g)(快反应)
第___________步对总反应速率起决定作用，第二步活化能比第三步___________(填“大”“小”或“相等”)
(5)已知反应CH₃CHO=CH₄ + CO，用I₂催化该反应，若
首先在I₂催化下生成
和
及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤i：___________；步骤ⅱ___________。

7 . 工业上，用天然气处理废气中的NO₂的反应为：CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g) +N₂(g) +2H₂O(g) △H。某小组在刚性密闭容器充入l mol CH₄(g)和2 mol NO₂(g)在不同温度T₁、T₂下发生上述反应，测得NO₂(g)的浓度(mol/L)随时间变化如下表所示。下列叙述错误的是

	0	5min	10min	15min	20min	25min
T1	1.00	0.70	0.65	0.60	0.60	0.60
T2	1.00	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50

A．温度为T1时，5~10 min内，v(CH4)=0.005 mol/(L·min)

B．上述反应温度：T1>T2

C．该反应△H>0

D．温度为T2时，上述反应的平衡常数K=0.25

8 . 一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是
   

A．当反应达到平衡时，

B．当反应达到平衡时，的转化率为60%

C．10s内的平均速率

D．a点对应的化学反应速率：

9 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

10 . 某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是

时间段/s	0~20	0~40	0~60
产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1	0.10	0.075	0.05

A．10秒时，c(Y)小于0.50mol/L

B．30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%

C．40秒时，反应已达平衡状态

D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度