1 . 研究氮氧化物 (NOₓ)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
．用H₂还原NO的反应为
(1)该反应的正反应速率方程可表示为，某温度下，测得正反应速率v正与c(NO)或c(H)的变化关系如图1所示。

则 ___________，___________。
(2)研究表明上述反应历程分两步基元反应：
i．；
ii．。
根据 (1)所给信息判断，H 还原 NO 总反应的速率由反应___________(填“ i”或“ii” ) 决定。
(3)将一定量的H和NO置于以下条件下发生反应(起始容器的体积、温度、压强均相同)，到达平衡时，H的平衡转化率最大的是___________。
a． 恒温恒容             b．恒温恒压             c． 恒容绝热
．脱除汽车尾气中 NO 和CO包括以下两个反应：
反应i．；
反应ii．。
反应过程中各物质相对能量如图 2 (TS表示过渡态)：

(4)CO和NO 反应生成N的热化学方程式为___________。
将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图3。

(5)NO和CO的脱除应选择___________(填“高温”或者“低温”)。
(6)实验过程中，高于340℃后NO浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。
(7)450℃时， 该时间段内NO的脱除率=___________(保留2位有效数字， NO的脱除率

3 . 2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，要尽量减少不可避免的碳排放。
(1)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。

①下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A．铝粉与氧化铁的反应             
B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应             
D．钠与冷水的反应
②一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.02molC(s)和0.01mol发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。以表示的化学反应速率为_______。
③我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图：

下列说法不正确的是_______。
A．据图可知起始时的2个分子最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

根据数据计算，标准状况下2.24L完全分解生成CO(g)和需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
(3)分解产生的CO和可以作为燃料电池的原料。下图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)；X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，电极反应为_______，向_______极移动(填“X”或“Y”)；若两极共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过导线的电子数为_______。

4 . 利用脱除烟气中的具有重要意义。已知在还原过程中，会发生如下反应：
反应i       
反应ii       
反应iii       
回答下列问题：
(1)已知，和的燃烧热分别为、，则反应i的为___________。
(2)下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是___________。

A．恒容时增大浓度	B．降低温度
C．选择合适的催化剂	D．减小容器的容积

(3)一定条件下，该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。

①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是___________。
②通入和，达到平衡时，则反应ii的___________(为物质的量分数，计算结果保留两位小数)。
(4)在刚性容器中，控制反成温度为823K。固定浓度为，进料比分别为、、时的转化率随时间变化如图2所示。

①进料比为对应图中曲线___________。
②反应从开始到A点时间内的生成速率为___________。
(5)在催化剂作用下，还原的部分机理如图3所示(表示S吸附在催化剂表面)。该反应的催化剂为___________，历程②的方程式为___________。

6 . 化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由和合成氨时，需要_____________（填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式_________________。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。

①该电池的B极区发生_______（填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，向极移动_________（填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为__________。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是__________mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(3)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________。
(5)下列措施能增大反应速率的是_________。
A．升高温度                                                                   B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气                           D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是       。（填字母）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化	B．
C．X体积分数保持不变	D．混合气体的密度不随时间的变化而变化