2 . 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．1.2 mol/(L·min)

B．1.8 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·s)

D．0.04 mol/(L·s)

3 . 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是

A．	B．
C．	D．

4 . 在300℃时，将6molAB₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min时，容器中剩余2molAB₂，回答下列问题：
(1)2min时AB₂的物质的量浓度是___________。
(2)2min内平均反应速率：v(A₂)=___________。

5 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有___________(填序号，下同)。

A．使用催化剂	B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度	D．适当降低反应的温度

(2)已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。
A．   　　　　B．   
(3)在25℃、101kPa的条件下。

①由，当生成1molH₂时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂1molCl₂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1molH—Cl键所需的能量是___________kJ。

6 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

7 . H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为_______。

(2)H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)⇌COS(g)+H₂O(g)ΔH=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率v(H₂S)=_______。
②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化       B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
C．容器内的压强不再变化                    D．H₂S与CO₂的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为_______，理由是_______。
②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。
③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是___________(填标号)。
   

A．盐酸与碳酸氢钠的反应	B．氢氧化钡与氯化铵的反应
C．铝片与稀硫酸的反应	D．氢气与氯气的反应

(2)一定温度下，在2L的某恒容密闭容器中，通入0.1mol和0.3mol，发生反应，5min后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：
①反应达到平衡时___________mol。
②0～5min内，___________。
③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外，还可采取的措施为___________(写一种即可)。
(3)利用反应为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)
   
①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________(填“a”或“b”)电极移动。
②b电极上的电极反应式为___________。
③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

9 . 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

10 . 一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7

A．③④

B．①④

C．②③

D．①③